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設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是（  ）
①標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA
③1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
④常溫常壓下，32gO2-離子中所含電子的數(shù)目為16 NA
⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
⑥1mol CO2分子中共價鍵總數(shù)為2 NA
A．①②⑤B．②⑤C．③④⑤D．②⑥
B
阿伏加德羅常數(shù)是高考�？贾R點，也是�？碱}型之一。以阿伏伽德羅常數(shù)為依托可考查多個知識點，綜合性較強。該題考查知識點中包含以物質的量為核心的簡單計算。
①H2O在標準狀況下不是氣體，所以2.24LH2O的物質的量并非0.1mol，其分子數(shù)不等于0.1NA ；③1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)應為2NA；④1molO2-離子中含有15mol電子，所以32g離子中所含的電子的數(shù)目是15NA；⑥1molCO2分子中共價鍵總數(shù)為4 NA。②⑤正確，故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．摩爾質量就等于物質的相對分子質量
B．摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩爾質量是63g
D．硫酸和磷酸（H3PO4）的摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（共12分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）。
（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉移的方向及數(shù)目。
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）
（3）實際稱量的MnO2固體的質量必需多于理論量，主要原因是什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/L B．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是是（   ）
A．氫氧根離子的摩爾質量是17g
B．每mol硫酸所含硫酸的分子數(shù)為6.02×1023/mol
C．物質的量濃度相同的溶液中，所含溶質的微粒數(shù)相同
D．0.1 mol氯化氫約含有6.02×1022個氯化氫分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用固體NaOH作溶質，需NaOH的質量為　　　　，稱取這些NaOH常用的儀器有            ；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質，需NaOH溶液的體積為        ，量取該NaOH溶液常用的的儀器有        ；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為       ，含有NaOH的質量為          ；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為: MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應的二氧化錳的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法不正確的是（   ）
A．Na參加氧化還原反應時電子轉移NA
B．與所含有的氧原子數(shù)相等
C．溶液中離子數(shù)為
D．與足量水反應后轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

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