Question

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
②離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
③沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI
④金屬性：K＞Na＞Mg＞Al    
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S   
⑥半徑：O^2-＞Na⁺＞Na＞Cl．

• A、①②③
• B、②③④
• C、①④⑤
• D、①②③④⑤⑥

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強
②元素的非金屬性越強，對應(yīng)離子還原性越弱；
③分子的性對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的物質(zhì)最高；
④根據(jù)元素周期律確定金屬的活潑性；
⑤元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；
⑥電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小．

解答： 解：①非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故正確；
②元素的非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應(yīng)離子還原性S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故錯誤；
③沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故錯誤；
④同主族行上到下，金屬性增強：K＞Na，同周期，從左到右金屬性減弱，即Na＞Mg＞Al，即金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，故正確；
⑤元素的非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，故正確；
⑥電子層越多，半徑越大，所以Na、Cl的大于鈉離子和氧離子的半徑，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，Na＞Cl，O^2-＞Na⁺，即Na＞Cl＞O^2-＞Na⁺，故錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素非金屬性、非金屬性、沸點，微粒半徑大小、氫化物穩(wěn)定性等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學(xué)習(xí)中注意積累．