17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．惰性電極電解熔融氯化鈉：2Clˉ+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OHˉ+H2↑+Cl2↑
C．等體積等物質的度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO32-+NH4+═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

分析 A．稀硝酸具有強氧化性，鐵與稀硝酸反應生成的是NO氣體；
B．惰性電極電解熔融氯化鈉生成的是金屬鈉和氯氣；
C．二者物質的量相等，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；
D．該反應為可逆反應，且不能使用沉淀符號．

解答 解：A．鐵和稀硝酸反應沒有氫氣生成，若鐵過量發(fā)生反應的子反應為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，鐵少量時的離子反應為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．惰性電極電解熔融氯化鈉，反應生成鈉和氯氣，正確的反應為：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，該反應不是發(fā)生中溶液中，不能書寫離子方程式，故B錯誤；
C．等體積等物質的度的氫氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合，反應生成碳酸鋇沉淀、一水合氨按和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-+NH4+═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故C正確；
D．反應生成的是絡合物硫氰化鐵，正確的離子方程式為：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

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5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色中性溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
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12．固體醋酸鈉與濃硫酸混合加熱，蒸餾得到的餾出物是（　�。�
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已知：物質R-CH═CH-OH不穩(wěn)定，會自動轉化R-CH2CHO．請回答下列問題：
（1）A分子中的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）乙炔→F的反應類型是加成反應．
（3）E的結構簡式為．
（4）寫出反應A+C→D的化學方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

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（1）寫出D中官能團的名稱：碳碳雙鍵、酯基．
（2）寫出A→B的化學方程式：．
（3）E的結構簡式：．
（4）A和C在濃硫酸催化下可發(fā)生反應生成F，寫出反應的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O．

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