【題目】一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2＋，還原反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。據(jù)此，回答下列問題：

(1)將反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆寫為兩個“半反應(yīng)式”，還原反應(yīng)式：______________________________。

(2)此原理可用于電化學。鋅錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活，電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為_________。

【答案】 8H＋＋2NO＋6e－===2NO↑＋4H2O 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

【解析】（1）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)：8H＋＋2NO3－＋6e－＝2NO↑＋4H2O；（2）由化合價變化可知，Mn元素化合價由+4價降低到+3價，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，電極方程式為MnO2+H2O+e-＝MnOOH+OH-。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×10－10

6.8×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

則0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是

A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B. 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中；不屬于電解質(zhì)的是( )

A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途錯誤的是 ( )

A. 水晶、瑪瑙都可制成高級工藝品，其主要成分均為硅單質(zhì)

B. 用ClO2對自來水進行殺菌消毒

C. 小蘇打可治療胃酸過多

D. 常溫下可用鐵罐或鋁罐裝運濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．

（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：

C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJmol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJmol-1

試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= ______ kJmol-1

（2）若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1，結(jié)合上述熱化學方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，m= ______ ．

（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

則此反應(yīng)為 ______ （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學方程式為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。

②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程為___________。

（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（4）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化密度為1.19g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題：

（1）求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）耗15.8 g KMnO4時，有多少摩爾HCl被氧化？

（3）耗15.8 g KMnO4時，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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