Question

下列說法正確的是（　�。�  
①氫鍵是一種強度介于離子鍵和共價鍵之間的化學鍵；
②尿素[CO（NH₂）₂]的熔點比醋酸的熔點高，主要原因是前者比后者有更大的范德華力；
③在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）₂濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解；
④檢驗蔗糖水解產物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱；
⑤鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少；
⑥反應CaCO_3（s）═CO_2（s）+CaO（g）在常溫下不能發(fā)生，則該反應的△H＞0．

• A、⑥
• B、①②
• C、②⑥
• D、②③④

Answer 1

考點：化學鍵,分子間作用力對物質的狀態(tài)等方面的影響,反應熱和焓變,化學電源新型電池,淀粉的性質和用途

專題：基本概念與基本理論

分析：①氫鍵不是化學鍵；
②尿素和醋酸的相等分子質量相等，如不考慮其它因素，范德華力相同；
③與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行；
④檢驗葡萄糖應在堿性條件下進行；
⑤鉛蓄電池在放電過程中，正負極質量都增大；
⑥如反應能自發(fā)進行，應滿足△H-T?△S＜0．

解答： 解：①氫鍵不是化學鍵，屬于分子間作用力，故錯誤；
②尿素和醋酸的相等分子質量相等，如不考慮其它因素，范德華力相同，尿酸沸點之所以較高，是因為含有氫鍵的原因，故錯誤；
③淀粉在酸性條件下水解，反應后應加入氫氧化鈉調節(jié)溶液至堿性，然后與氫氧化銅濁液反應，否則不反應，故錯誤；
④蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下進行，故錯誤；
⑤鉛蓄電池在放電過程中，正負極都生成硫酸鉛，質量都增大，故錯誤；
⑥反應CaCO_3（s）═CO_2（s）+CaO（g）在常溫下不能發(fā)生，而△S＞0，則△H-T?△S＞0，所以△H＞0，故正確．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及氫鍵、有機物的檢驗、鉛蓄電池以及反應熱與焓變等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度中等．