【題目】按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是（ ）

A. (CH3)3COH (氣)B. NH3C. CH3CH2CH2OH（氣）D. CO和H2

【答案】C

【解析】

a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原有銅生成；b處變藍(lán)，說明反應(yīng)中有水生成；c處得到液體，說明該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化，遇到冰水混合物會(huì)變?yōu)橐后w，綜上所述說明X物質(zhì)具有還原性、且X和CuO反應(yīng)生成水，且該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知：

A. (CH3)3COH(氣)，連接羥基的C原子上沒有H原子，不能被氧化銅催化氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 氨氣雖然也能還原CuO，生成H2O和N2，但是冰水冷卻時(shí)，不能得到液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 丙醇?xì)怏w可以還原氧化銅，產(chǎn)物為水和丙醛，水使b處變藍(lán)，丙醛在c處冷凝得到液體，C項(xiàng)正確；

D. 一氧化碳和氫氣的混合氣體這兩種可以還原氧化銅，產(chǎn)物為二氧化碳和水，可以使b處變藍(lán)，但是無法在c處產(chǎn)生液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向a點(diǎn)（pH=a）的20．00mL 1．000molL-1氨水中滴入1．000molL-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱

B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V（HCl）＜20．00mL

D．a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )

①增加C的物質(zhì)的量　②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　③將容器的體積縮小一半　④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

①若開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_____腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_____。

②若開關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____。

此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開始后，陰極附近溶液pH_____（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時(shí)，理論上有_____kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A.O2和O3B.H和D

C.H2O和D2OD.金剛石和石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)>ν(逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種試劑，該試劑是

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氧化銅D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電極a的電勢(shì)比VB2極的高

B. VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

C. 放電時(shí)，OH-由VB2極向a電極移動(dòng)

D. 若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。

②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為______________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。

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