Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+Q，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10^-3mol?L^-1?min^-1
• B、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν_（逆）＞ν_（正）
• C、若無表中數(shù)據(jù)，可以計算出平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
• D、其他條件不變，再各充入0.16mol氣體X和氣體Y，平衡時Z的體積分數(shù)增大

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（Y），在利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（Z）；
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＞v（正）；
C、氣體平均相對分子質(zhì)量=

m

n

，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒；
D、再各充入0.16mol氣體X和氣體Y，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動；

解答： 解：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=

0.04mol 10L

2min

=0.002mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A錯誤；
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＞v（正），故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒，氣體平均相對分子質(zhì)量=

m

n

，不需要圖表數(shù)據(jù)可以計算平均分子質(zhì)量，故C正確；
D、再各充入0.16mol氣體X和氣體Y，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對氣體平均相對分子質(zhì)量計算的理解，題目難度中等．