Question

已知鉛+2價(jià)穩(wěn)定，6種物質(zhì)：H₂O、PbO₂、Pb（NO₃）₂、HMnO₄、HNO₃和Mn（NO₃）₂可以組成一個(gè)化學(xué)方程式．下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)PbO₂
2. B.
   被還原的元素是Mn（NO₃）₂中Mn
3. C.
   反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子
4. D.
   將反應(yīng)物配平后的PbO₂與Mn（NO₃）₂系數(shù)之比5：2

Answer 1

D
分析：鉛+2價(jià)穩(wěn)定，6種物質(zhì)：H₂O、PbO₂、Pb（NO₃）₂、HMnO₄、HNO₃和Mn（NO₃）₂可以組成一個(gè)化學(xué)方程式，則發(fā)生
Mn（NO₃）₂+PbO₂+HNO₃→Pb（NO₃）₂+HMnO₄+H₂O，該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)升高，Pb元素的化合價(jià)降低，以此來解答．
解答：由信息可知發(fā)生Mn（NO₃）₂+PbO₂+HNO₃→Pb（NO₃）₂+HMnO₄+H₂O，該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)升高，Pb元素的化合價(jià)降低，
A．反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為Mn（NO₃）₂，故A錯(cuò)誤；
B．被還原的元素是PbO₂中的Pb，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中1mol氧化劑得到電子為1mol×（4-2）=2mol，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中Mn由+2價(jià)升高為+7價(jià)，Pb由+4價(jià)降低為+2價(jià)，由電子守恒可知，將反應(yīng)物配平后的PbO₂與Mn（NO₃）₂系數(shù)之比5：2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．