Question

11．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=4的0.1 mol•L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• B． NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）
• C． 常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
• D． 常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．NaHA溶液顯示酸性，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A）；
B．根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；
C．碳酸根離子促進了銨根離子的水解，亞鐵離子抑制了銨根離子的水解，水解程度越大，銨根離子濃度越��；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒、物料守恒判斷．

解答 解：A．pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液中，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故A錯誤；
B．NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故B錯誤；
C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①（NH₄）₂CO₃中碳酸根離子促進了銨根離子的水解②（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子正常水解③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亞鐵離子抑制了銨根離子的水解，則溶液中c（NH₄⁺）大小為：①＜②＜③，故C錯誤；
D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)核電荷數(shù)可得：①c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＞c（Cl^-）；根據(jù)電荷守恒可得：②c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），根據(jù)①②可得：c（Cl^-）=c（CH₃COOH），所以混合液中一定滿足：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及鹽的水解原理及其影響、物料守恒、電荷守恒的含義及其應(yīng)用，要求學生熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，D為易錯點，需要根據(jù)電荷守恒、物料守恒及溶液為中性方面分析．