精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．標準狀況下CO和CO2的混合氣體11.2L，其中碳原子的物質的量為（　�。�
A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體的物質的量，結合C原子守恒計算．

解答 解：標準狀況下CO和CO2的混合氣體11.2L，則n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由C原子守恒可知，碳原子的物質的量為0.5mol，故A正確．
故選A．

點評 本題考查了有關物質的量的計算，注重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從質量守恒的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是（　　）
A．氯胺的水解產物為NH2OH（羥氨）和HClB．氯胺的電子式為
C．氯胺中氯的化合價為+1價D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2：Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
B．4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C．向NaAlO2 溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定已知質量的鋁鎂合金（設不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案（所加試劑均為足量）進行探究．填寫下列空白．
實驗方案一：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
實驗裝置：問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）為準確測定生成氣體的體積，實驗中應注意的問題是（只要求寫出其中一點）：檢查裝置的氣密性或合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等）
實驗方案二：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾，測定剩余固體質量
問題討論：
（1）稱取一定質量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
實驗方案三：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾后的濾液 $\stackrel{鹽酸}{→}$過濾，測定沉淀質量
問題討論：
（1）甲同學認為該方案不可行，試說明理由：Al（OH）3是兩性氫氧化物，加入足量鹽酸無沉淀生成（加入鹽酸的量不易控制）．
（2）乙同學認為只要調整所加試劑的順序，就可以達到實驗目的，如果他的看法正確，則所得的沉淀是Mg（OH）2．
（3）丙同學認為也可以通過用足量A物質代替鹽酸來達到實驗目的，則A物質可以是CO2，請寫出對應反應的化學方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．對于鹽AmBn的溶液：
①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有一種顯較強酸性的花卉營養(yǎng)液，其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三種鹽，已知c（K+）為0.29mol/L，c（Mg2+）為0.25mol/L，c（Cl-）為0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.20mol/L，則溶液的pH為（　�。�
A．1B．2C．6D．7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液（已知①無水CaCl2可與乙醇形成難溶于的CaCl2•6C2H5OH；②有關有機物的沸點，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3COOH+H18OC2H5→CH3CO18OC2H5+H2或CH3CO18OH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H218O．
（2）球型管C的作用是防止倒吸冷卻生成物，若反應前向B中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色，產生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應結束后B中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇（或CaCl2•6C2H2H5OH）；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集溫度為77.1℃餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（4）試分析用氫氧化鈉溶液來代替飽和碳酸鈉溶液而導致的不利后果在氫氧化鈉溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸鈉和乙醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示某物質發(fā)生的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如表標出的是元素周期表的一部分元素．

根據(jù)如表回答下列問題（用元素符號填寫）（注：以下問題回答范圍均限于①～⑧的元素）
（1）⑦元素的氣態(tài)氫化物的電子式為，與④的氫化物相比較，N的氫化物更穩(wěn)定．
（2）①～⑧的元素中原子半徑最大的是Na，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是Cl，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是N．
（3）⑧元素的最高價氧化物對應水化物的電離方程式是AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；該水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）如圖，將潮濕的由⑤元素構成的單質通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛試劑可能是abc．

a．濃硫酸  b．NaOH溶液   c．KI溶液  d．飽和食鹽水．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案