14．下列氫化物中最穩(wěn)定的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBD．HI

分析 根據(jù)元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定判斷．

解答 解：同一主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，
故選A．

點評 本題考查了元素周期律的作用，為高頻考點，明確非金屬性非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．80%的非金屬元素在人類生產(chǎn)生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子電子層上有5種能量不同的電子，最外層P電子有2種自旋方向，該元素的簡單陰離子最外層核外電子排布式是3s23p6．下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有c．（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多               b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為-2價      d．沸點：H2O＞HCl
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于原子晶體．
硒是人體內最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（3）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式Se+2HNO3（濃）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑．
（4）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
（5）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（i）配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（ii）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為92.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．流動電池可以在電池外部調節(jié)電解質溶液，從而維持電池內部電解質溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Cu為負極
B．PbO2電極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C．甲中應補充硫酸
D．當消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的同分異構體（不考慮立體異構）數(shù)目分、的分析中正確的是（　�。�
選項ABCD
分子式C3H8OC3H8C7H16C8H10
限定條件能與鈉反應二氯化物分子中還有3哥甲基芳香烴、能得到3中硝基化物
同分異構體數(shù)目2323
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于膠體的敘述中不正確的是（　　）
A．丁達爾現(xiàn)象可用區(qū)別膠體與溶液
B．膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會發(fā)生聚沉
C．膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙
D．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列6種物質：①鋁 ②蔗糖  ③CO2  ④H2SO4  ⑤Ba（OH）2  ⑥HCl
（1）上述物質中屬于非電解質的有①②（填序號）二種；
（2）上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應的化學方程式是Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（3）⑥的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：
請根據(jù)圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基和溴原子．
（2）質譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質荷比為208 （相對分子質量）；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結構和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結構簡式為．
（3）如圖的轉化關系中，不包括下列時反應類型是B．
A取代反應  B加成反應  C氧化反應   D還原反應
（4）寫出下列反應方程式：
①；
④．
（5）向F中加入稀H2SO4后就會生成另一種有機物H，則符合下列條件的H的同分異構體共有9種．
①與FeCl3顯色；②能發(fā)生銀鏡反應．
（6）寫出（5）中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構體結構簡式（只寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某羧酸酯的分子式為C10H18O4，在NaOH溶液中1mol該酯完全水解可得到2mol乙醇和1mol羧酸鈉，將羧酸鈉酸化后得羧酸X，則X可能的結構共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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