Question

【題目】X、Y、Z、M、R五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有X、Y、Z為短周期元素，相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	基態(tài)原子核外有3個(gè)能級，且各能級電子數(shù)目相等
Y	常見化合價(jià)只有0、-1、-2
Z	單質(zhì)為黃綠色有毒氣體
M	第四周期d區(qū)元素，基態(tài)原子的核外有6個(gè)未成對電子
R	第五周期，與X處于同一主族

(1)元素X、Y電負(fù)性的大小順序是______(用元素符號表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為______。

(3)元素Y可形成一種氫化物的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，中心原子Y的雜化方式是______，該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)元素M基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______，MO5中M的化合價(jià)為+6價(jià)，則該分子中含有過氧鍵的數(shù)目為______。

(5)元素R與Z可形成化合物RZ2，用價(jià)層電子對互斥理論推斷該分子的空間構(gòu)型為______，分子中Z-R-Z的鍵角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

Answer 1

【答案】O＞C 3∶1 sp3 極性 3d54s1 2 V形 ＜

【解析】

X、Y、Z、M、R五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有X、Y、Z為短周期元素，X的基態(tài)原子核外有3個(gè)能級，且各能級電子數(shù)目相等，其核外電子排布為1s22s22p2，則X為C元素；Y的常見化合價(jià)只有0價(jià)、-1價(jià)、-2價(jià)，則Y為O元素；Z單質(zhì)為黃綠色有毒氣體，Z為Cl元素；M為第四周期d區(qū)元素，基態(tài)原子的核外有6個(gè)未成對電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則M為Cr元素；R位于第五周期，與X處于同一主族，則R為Sn元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素，M為Cr元素，R為Sn元素。

(1)X為C，Y為O，同一周期從左向右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：O＞C，故答案為：O＞C；

(2)XYZ2為COCl2，COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，說明其分子中含有1個(gè)C=O鍵和兩個(gè)C-Cl鍵，每個(gè)碳碳雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則COCl2分子中σ鍵與π鍵之比為 (1+2)∶1=3∶1，故答案為：3∶1；

(3)Y為O，根據(jù)圖示可知，該氫化物為H2O2，其分子中含有的H-O鍵為極性鍵，且分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子；H2O2的中心原子O原子成3個(gè)σ鍵、含有1對孤對電子，其雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故答案為：sp3；極性；

(4)M為Cr，原子序數(shù)為24，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1；CrO5中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x，由化合物中正負(fù)化合價(jià)倒數(shù)和為0可知，x×2×(-1)+(5-2x)×(-2)+6=0，解得：x=2，故答案為：3d54s1；2；

(5)元素R與Z可形成化合物RZ2為SnCl2，分子中Sn原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=3，含有一個(gè)孤電子對，Sn原子是sp2雜化，為V形結(jié)構(gòu)，孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，所以Sn-Cl的鍵角＜120o，故答案為：V形；＜。