下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A．氯化氫 B．碳酸氫鈉 C．一水合氨 D．二氧化硫

C

【解析】

試題分析：A、氯化氫是強酸，屬于強電解質(zhì)，錯誤；B、碳酸氫鈉屬于鹽，是強電解質(zhì)，錯誤；C、一水合氨是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，正確；D、二氧化硫不是電解質(zhì)，錯誤，答案選C。

考點：考查弱電解質(zhì)的判斷

練習冊系列答案
相關習題

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某小組進行電化學研究，甲同學設計如下圖的裝置圖，乙同學利用甲的裝置和桌面其他的藥品與材料，不能完成的實驗是

A．使甲同學的正極變?yōu)樨摌O

B．設計一個新的原電池

C．在碳電極上鍍鋅

D．使鋅電極受到保護

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)

C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s) 能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列說法正確的是

A．[N(CH3)4]+中只含共價鍵

B．該反應中，SO2作氧化劑

C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性

D．每吸收標準狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強堿

B．在x點，MOH未完全電離

C．在x點，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C3H6Cl2的鏈狀有機物的同分異構體共有（不包括立體異構）

A．6種 B．5種 C．4種 D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式書寫正確的是 

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水　　Al3++3OH- ══Al(OH)3↓

B．電解飽和食鹽水　　2Cl- +2H2O H2↑+C12↑+2OH-

C．NaAlO2溶液中通入過量的CO2　　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液　　Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


決定化學反應速率的根本因素是

      A．溫度和壓強                                               B．反應物的濃度

      C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)                        D．催化劑的加入

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:

實驗順序

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

①

A+B

無現(xiàn)象

②

B+D

有氣體放出

③

C+B

有沉淀生成

④

A+C

有沉淀生成

根據(jù)上述實驗填空:

（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：　　　　、　　　　、　　　　、

　　　　。 

（2）寫出B和C反應的離子方程式：_______________________________________________。

（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應的化學方程式：__________________________。

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