5．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 2mol•L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　　）
A．1：1：1B．3：2：2C．1：2：3D．6：3：2

分析 鈉和稀鹽酸、水都反應，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，所以鎂和鋁都剩余，計算生成氫氣物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，以此解答該題．

解答 解：鈉和稀鹽酸、水都反應，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，所以鎂和鋁都剩余，
根據(jù)2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.3mol×$\frac{1}{2}$=0.15mol，
鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應生成氫氣的量相等，根據(jù)氫原子守恒，可知生成氫氣的量=$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，
所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.1mol：0.1mol=3：2：2，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒為解答的關鍵，注意Na過量可與水反應生成氫氣，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物略去）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．F中陰陽離子個數(shù)比為1：1
B．化合物F中既有離子鍵又有共價鍵
C．合成過程中的反應均是氧化還原反應
D．1mol F與E反應時轉移的電子數(shù)為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中，能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是（　�。�
A．CO全部轉化為乙醇
B．斷4NA個H-H鍵的同時，生成46g乙醇
C．若反應在恒溫密閉容器中進行，容器中混合氣體的密度不再改變
D．若反應在絕熱密閉容器中進行，容器中溫度不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯中 C=C 的鍵能是乙烷中 C-C 的鍵能的 2 倍
B．同一原子中，2p，3p，4p     能級的軌道數(shù)目依次增多
C．C-O 鍵的極性比 N-O 鍵的極性大
D．根據(jù)能量最低原理，原子的核外電子排布先填滿離核近的軌道，再填充離核遠的軌道

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：W＞Z＞XB．單質(zhì)熔點：W＞Z
C．最高正價：W＞X＞Y＞ZD．原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案．
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產(chǎn)生，同時溫度計溫度上升，說明反應放熱．（下列裝置1中支撐及捆綁等儀器己略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是（接①）有氣泡產(chǎn)生；（接②）左邊水柱下降、右邊水柱上升，說明反應放熱．丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是無水硫酸銅粉末變藍色；水和生石灰反應放出熱量，使水蒸發(fā)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如圖所示．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
回答下列問題：
（1）K2CrO4中Cr元素的化合價是+6．
（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學反應方程式  FeO-Cr2O3+O2+NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$  Na2CrO4+NaFeO2+10H2O；該反應的氧化產(chǎn)物是Na2CrO4、NaFeO2．
（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學反應方程式是NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓．濾渣2的成分（填化學式）．
（4）濾液2存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向正方向移動，則下列說法正確的是B、C．
A．達到新平衡后，溶液PH一定增大
B．再達到新平衡前，正反應速率一定大于逆反應速率
C．該反應平衡常數(shù)可以不改變
D．達新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42--，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．還原沉淀法是常用的一種方法：
CrO42-→$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-→$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）3↓
①上述流程中還原過程的離子反應方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的Ksp=1×10-32，當c（Cr3+）降至1×10-3•mol•L-1，溶液的pH應調(diào)至4時沒有 （填“有”或“沒有”）沉淀生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對有機物的認識正確的是（　�。�
A．油脂的水解反應又叫皂化反應
B．分子式為C5H12O的醇類有5種結構
C．乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯
D．有機物甲的分子式為C3H6，則甲與乙烯（C2H4）互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．氣體摩爾體積在非標準狀況下也有可能是22.4L/mol
C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

查看答案和解析>>

同步練習冊答案