Question

【題目】(14分)已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置的連接順序?yàn)?/span> 。

（2）飽和食鹽水的作用是 。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______。

②淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。

（4）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明 ；

實(shí)驗(yàn)②的目的是 ；

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是 。

Answer 1

【答案】（14分）（每空2分）

a、g、h、d、e、b、c、f （2）除去氯氣中的氯化氫氣體

（3）①Fe3++3SCN－Fe(SCN)3②雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+

（4）SCN－發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)

排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN－的可能

H2O2將SCN－氧化成SO42－

【解析】試題分析：（1）制取氯氣→除去氯氣中的氯化氫(用飽和食鹽水)→除去水(因?yàn)槁然�鐵吸水而潮解)→反應(yīng)→收集→干燥裝置、尾氣處理裝置(防止空氣中水分進(jìn)入收集器，氯氣有毒，尾氣處理)，則連接順序是：a、g、h、d、e、b、c、f ；

（2）制取的氯氣混有氯化氫對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，除去氯氣中氯化氫用飽和食鹽水，則目的：除去氯氣中的氯化氫氣體；

（3）①Fe3＋顯黃色，淡黃色溶液說(shuō)明含有Fe3＋，加入試劑X后溶液顯淡紅色，則X：KSCN，發(fā)生的反應(yīng)方程式：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；②溶液呈現(xiàn)淡紅色，說(shuō)明溶液含有Fe3＋的量少，，加入過(guò)氧化氫后，顏色加深，說(shuō)明Fe3＋的濃度增大，促使平衡正向移動(dòng)，顏色加深，所以原因是：雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+；

（4）第一份中滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中無(wú)KSCN，第二份滴加試劑KSCN，溶液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，第三份中滴加鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有SO42－存在，因此實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明：SCN－發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)；另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②褪色不是氧氣的緣故，目的：排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN－的可能，總上所述褪色的原因：H2O2將SCN－氧化成SO42－。