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已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是


  1. A.
    標準狀況下，2.24L乙烯所含原子數(shù)和σ鍵數(shù)均為0.6NA
  2. B.
    0.1mol鐵作為還原劑，失去電子數(shù)為0.2NA
  3. C.
    1L0.1mol/LNa2SO3溶液里所含陰、陽離子數(shù)為0.3NA
  4. D.
    1.8gNH4+所含電子數(shù)為1.0NA，質子數(shù)為1.1NA
D
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質的量，結合乙烯分子結構分析計算；
B、鐵作還原劑可以升高到+2價，也可以升高到+3價分析判斷；
C、依據(jù)亞硫酸根離子水解的特征分析判斷；
D、質量換算物質的量，結合離子中的電子數(shù)和質子數(shù)分析計算；
解答：A、標準狀況下，2.24L乙烯物質的量為0.1mol，含原子數(shù)為0.6mol，0.1mol乙烯分子中有四個C-Hσ鍵，1個C-Cσ鍵，1個C-Cπ鍵，所以含σ鍵0.5mol，故A錯誤；
B、0.1mol鐵作為還原劑，失去電子數(shù)可以為0.2NA，也可以失去電子數(shù)為0.3NA；故B錯誤；
C、1L0.1mol/LNa2SO3溶液里，SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所含陰、陽離子數(shù)大于0.3NA，故C錯誤；
D、1.8gNH4+物質的量==0.1mol，含電子數(shù)=0.1mol×（7+1×4-1）1mol，質子數(shù)=0.1mol×（7+1×4）=
1.1mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是氣體每摩爾體積的應用條件，氧化還原反應的特征，鹽類水解的應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)．
練習冊系列答案
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已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C．1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA
D．1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數(shù)是3NA

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已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA  

B. 在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

C. 1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA

    D. 1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數(shù)是3NA

 

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已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 224mL氧氣和氮氣的混合氣體的分子數(shù)為0.01NA

B. 0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

C. 在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+數(shù)目是Cl-數(shù)目的1/3

D. 5.6g鐵粉在2.24L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA

 

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