化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（  ）
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C
平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，電離常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，D不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NOx及C3H6，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：

①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)
分別測定不同溫度時(shí)NOx的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。
A．該反應(yīng)的ΔH＞0
B．加入催化劑，NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低
C．分離出H2O(g)可提高碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化率
D．增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率，具有實(shí)際意義

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是(　　)。
A．SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等
B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等
C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．用N2和H2合成氨需采用高壓。
B．由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑。
C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
D．溫度升高水的電離程度增大。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．P1 <P2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù)
C．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D．P1<P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(　　)
A．平衡后氨氣的分解率為×100%
B．平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%
C．反應(yīng)前后氣體的密度比為
D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（  ）
A.B和C可能都是氣體
B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體,則B一定是氣體
D.有可能B為固體,C為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是
A．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
B．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
C．化學(xué)方程式中a+b＞c+d
D．達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

下列說法正確的是(   )
A．此時(shí)v(正)＜v(逆)
B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L-1
C．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40%
D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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