Question

 如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO₄溶液，則反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的

 

棒．
②乙池中陽極的電極反應式是

 

．
（2）若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳棒上電極反應式是

 

，
②乙池電解一段時間后，測知溶液體積為200ml，pH=13，則陰極生成的氣體在標準狀況下體積是

 

L．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）甲池為原電池，乙池為電解池，原電池中活潑金屬做負極，發(fā)生氧化反應，碳棒做正極，發(fā)生還原反應；
（2）①甲池為原電池，碳棒做正極，發(fā)生還原反應；
②根據(jù)電解原理方程式結合電子轉移以及生成氫氧化鈉的量的關系來計算陰極生成的氣體在標準狀況下體積．

解答： 解：（1）①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負極，發(fā)生氧化反應，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出氯氣，陰極鐵電極上發(fā)生還原反應有Cu析出，
故答案為：碳；
②乙池中，惰性電極為陽極，電解硫酸銅溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（2）①甲池中碳棒為正極，發(fā)生還原反應，氧氣得到電子生成氫氧根，與吸氧腐蝕的電極反應相同，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，200ml，pH=13，會生成0.02mol的氫氧化鈉，陰極產生氫氣的物質的量為0.01mol，V=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
故答案為：0.224．

點評：本題是考查電化學反應原理，要明確不同裝置中所發(fā)生的電極反應，熟悉原電池和電解池的工作原理即可解答．