19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol丙烷共用電子對數(shù)為6NA
B．1mol甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{8}{22.4}$NA
D．0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2 NA

分析 A.1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵，10對共用電子對；
B.1mol醛基與氫氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D.1mol甲烷完全燃燒消耗2mol氧氣，1mol乙酸完全燃燒消耗2mol氧氣．

解答 解：A.1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵，10對共用電子對，1mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為10NA，故A錯誤；
B.1mol醛基與氫氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol甲醛含有2mol醛基足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，辛烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.1mol甲烷完全燃燒消耗2mol氧氣，1mol乙酸完全燃燒消耗2mol氧氣，所以0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2 NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各物質(zhì)加到或通入硝酸銀溶液里能使溶液變渾濁的是（　�。�
A．CH3CH2ClB．CO2C．Cl2D．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇的研究成為當(dāng)代社會的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kP  時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)圖2，縱坐標(biāo)為CH3OH的物質(zhì)的量，升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
e．混合氣中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                  
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          
d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取分類方法．下列關(guān)于“Na2SO4”的分類不正確的是（　�。�
A．含氧化合物B．鈉鹽C．電解質(zhì)D．堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是取少許溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe3+．
（4）D轉(zhuǎn)化為F的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對下列物質(zhì)：①純堿②食鹽水③濃硫酸④燒堿 ⑤液態(tài)氧⑥氯酸鉀，分類全部正確的是（　　）
A．堿--①④B．電解質(zhì)--③④⑤C．混合物--②③D．鹽--②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．氯酸鉀是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．3mol氯氣生成是有10摩爾電子轉(zhuǎn)移
D．硫酸既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①甲烷②鹽酸 ③鋁 ④CaO ⑤冰、水混合物 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩碳酸鋇，用序號填空：
屬于非電解質(zhì)的是①⑨；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑦⑩；屬于有機(jī)物的是①⑨；可以導(dǎo)電的有②③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．煤的氣化和液化可能實現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價值．煤的間接液化是指以煤為原料，先氣化（主要以水作氣化劑）制成合成氣，然后再通過一系列作用將合成氣轉(zhuǎn)化成烴類燃料、醇類燃料和化學(xué)品的過程．

（1）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（2）金屬氧化物可被CO還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時1g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關(guān)系曲線圖1，700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是Cr2O3（填化學(xué)式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應(yīng)方程式為最簡單整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于10-12．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如圖2所示：
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是3.5×106 Pa～4.0×106Pa；
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

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