【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C.稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：

D.醋酸除去水垢：

【答案】A

【解析】

A. FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣，故A正確；

B. 明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水，正確的離子反應(yīng)為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3H2O，故C錯(cuò)誤；

D. 醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各化合物的命名中正確的是（ ）

A. CH2Cl－CH2Cl 二氯乙烷B. CH3 –O –CH3 乙醚

C. 3―丁醇D. 2―甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時(shí)，b池生成17.40gNa2S4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵b為Cu，工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法中不正確的是

A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B. 對(duì)于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

D. 對(duì)于N2+3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡向逆方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。

（1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產(chǎn)物A。請(qǐng)幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟和操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋

①取少量A于試管中，加入足量稀硫酸

固體完全溶解，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B

硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產(chǎn)物A是__________（填化學(xué)式）

②將B通入足量水中

得到無色溶液C

③向①的試管中加入KSCN溶液

溶液無明顯變化

④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上

產(chǎn)生黃綠色氣體

反應(yīng)生成氯氣

⑤將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中

鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙

反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

⑥將⑤中所得固體產(chǎn)物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液

觀察到___________（填現(xiàn)象）

（2）綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，___________（填“能”或“不能”）驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，理由是_____________________________________。

（3）某同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中④所得氯氣直接通入無色溶液C中，觀察到產(chǎn)生淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，此實(shí)驗(yàn)______________（填“能”或“不能”）驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。

（4）某同學(xué)認(rèn)為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，他的觀點(diǎn)____________（填“正確”或“錯(cuò)誤”），原因是_____________。

（5）現(xiàn)有四種試劑：A.新制的Cu(OH)2；B.濃硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。為了鑒別下列三瓶無色溶液，請(qǐng)你選擇合適的試劑，將其序號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)中。（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）：

①葡萄糖溶液_____________②淀粉溶液_____________③雞蛋清溶液____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制

在_____（填字母）范圍內(nèi)。

A．100℃以下 B．100～300℃

C．300～350℃ D．350～2050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

（2）放電時(shí)，電極A為_____極，電極B發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化或還原”）。

（3）充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應(yīng)式為：________________。

（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構(gòu)造如圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。

從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如圖所示：

回答下列問題：

(1)MnOOH中，Mn元素的化合價(jià)為_________。

(2)“還原焙燒”過程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有_________。

(3)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2＋，方法是：加入______(填化學(xué)式)溶液將Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)pH使Fe3＋沉淀完全。常溫下，已知浸出液中Mn2＋、Zn2＋的濃度約為0.1 mol/L，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是______至__________。(離子濃度小于1×10－5 mol/L即為沉淀完全)

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－13

10－17

10－38

(4)“電解”時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_________。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，且生成一種黃綠色氣體，“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案