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18．將下列晶體熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（　�。�
A．②①②③B．①②②③C．②③②①D．①①②③

分析 離子晶體中含有離子鍵，原子晶體中含有共價鍵，分子晶體中含有分子間作用力，根據晶體類型確定熔化晶體時克服的微粒間作用力．

解答 解：NaOH和CaO屬于離子晶體，熔化時需要克服的是離子鍵；
SiO2屬于原子晶體，熔化時需要克服的是共價鍵；
CCl4屬于分子晶體，熔化時需要克服的是分子間作用力；
故選A．

點評 本題考查了晶體的類型，明確晶體的構成微粒是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C6H14的烷烴在結構式中含有3個甲基的同分異構體有多少（　　）
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含  淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）e處反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．
（2）b處的實驗現象為溶液由無色變?yōu)樗{色，d處的實驗現象為溶液變?yōu)榧t色．
（3）c處反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？能 （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在25℃101KPa下，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
B．表示中和熱的化學方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-1
C．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的正極相連，負極連接到一塊廢鐵上可防止閘被腐蝕
D．已知熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=ba kJ•mol-1  則b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．節(jié)能降耗，保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的主要課題．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實驗污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是BD；
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$
B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因在酸性條件下，CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，對人和環(huán)境造成危害；
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右
日產量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝
原料生產工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多；
②從環(huán)境保護和能耗角度分析兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了提純下列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
選項被提純的物質除雜試劑分離方法
A溴苯（溴）水分液
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向下列溶液中逐漸通入SO2，一直不產生沉淀的是（　�。�
A．Ca（OH）2溶液B．CaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．H2S的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．角鯊烯是一種脂質不皂化物，最初從角鯊烯的甘油中發(fā)現的，具有生物氧化還原作用與提高能量的效果，有利于增強機體的耐力與改善心臟功能，可用于癌癥的防治，是一種無毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物質，關于角鯊烯有下列敘述：
①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②能與氫氣發(fā)生加成反應
③角鯊烯只含碳、氫兩種元素
④角鯊烯能發(fā)生取代反應．
其中正確的是（　�。�
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知在25℃時，
（1）將pH=1的鹽酸加水稀釋至100倍，pH=3；
（2）將pH=6的鹽酸加水稀釋至100倍，pH=7；
（3）將pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH小于，說明CH3COOH是弱（填“強”或“弱”）電解質．

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