綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是            。

a. 可在酸性氧化物中尋找      

b . 可在堿性氧化物中尋找         

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

d. 可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是                              。

（3）利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應A：

     

已知：

     ① 反應Ⅱ是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。

 ② 反應A的熱化學方程式是                                 。

（4）如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3  Na2S4+3NaBr  閉合開關K時，b極附近先變紅色。則

①負極反應式為：                             

②當有0.02 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出的氣體體積為      mL

③閉合K后，b電極附近的pH      （填變大、變小或不變）；

同時a電極反應式為                                

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法中，正確的是（  ）

A．分餾、干餾、裂化都是化學變化     B．聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都是合成高分子   

 C．硫酸銅、醋酸、鐵都是電解質(zhì)       D．鹽酸、漂白粉、鋁熱劑都是混合物    

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復分解反應：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應：4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說法正確是(   )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2   

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO > NaClO4

D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：


在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（     ）

A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　

  H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有關該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I－濃度有關

B．IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

A．正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為： WO3­(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)

請回答下列問題：

⑴上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為                   。

⑵某溫度下反應達到平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為         ；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為        反應(填“吸熱”或“放熱”)。

⑶上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度

25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃

主要成分

WO3      W2O5   WO2     W

第一階段反應的化學方程式為                                         ；580 ℃時，固體物質(zhì)的主要成分為             ；假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為             。

⑷已知：溫度過高時，WO2­(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2­(g)：

WO2­(s)+2H2(g)  W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝+66.0 kJ/mol

WO2­(g)+2H2(g)  W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝－137.9 kJ/mol

則WO2­(s) WO2­(g)的∆H＝             。

⑸鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W­(s)+ 2 I2 (g) W­I4 (g)。下列說法正確的有        。

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b．W­I4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c．W­I4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

d．溫度升高時，W­I4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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