Question

19．在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：
（1）800℃時(shí)．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.24mol/（L．min）．
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=0.9
（3）由右圖可知，分析該正反應(yīng)為吸熱 反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（D），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）；
（2）800℃平衡時(shí)生成D為0.6mol，則：
            A（g）+2B（g）?C（g）+D
起始量（mol）：1      2.2     0     0
轉(zhuǎn)化量（mol）：0.6    1.2     0.6   0.6
平衡量（mol）：0.4    1       0.6   0.6
由于容器體積為1L，用物質(zhì)的量代替濃度代入K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$計(jì)算平衡常數(shù)；
（3）由圖可知，升高溫度D的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)．

解答 解：（1）800℃時(shí)0-5min內(nèi)生成D為0.6mol，則v（D）=$\frac{\frac{0.6mol}{1L}}{5min}$=0.12mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B）=2v（D）=0.24mol/（L．min），
故答案為：0.24mol/（L．min）；
（2）800℃平衡時(shí)生成D為0.6mol，則：
            A（g）+2B（g）?C（g）+D
起始量（mol）：1      2.2     0     0
轉(zhuǎn)化量（mol）：0.6    1.2     0.6   0.6
平衡量（mol）：0.4    1       0.6   0.6
由于容器體積為1L，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$=$\frac{0.6×0.6}{0.4×{1}^{2}}$=0.9，
故答案為：0.9；
（3）由圖可知，升高溫度D的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算等，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．