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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )

A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有3

B. 麥芽糖的水解產物有兩種,且互為同分異構體

C. 等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種

【答案】D

【解析】A、分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有苯乙酸、對甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸共4種,選項A錯誤;B、麥芽糖的水解產物只有葡萄糖一種,選項B錯誤;C.最簡式相同的苯和苯乙烯,等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質量相同,但若不在相同條件下體積不一定相同,選項C錯誤;D、分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有CH3CHCl 2CH2CH3;CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH(CH32、CH2ClCCl(CH32共4種,選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據信息回答下列問題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質

1.在酸性溶液中有較強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

1已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目。________________

該反應中氧化劑是_____若有0.75mol電子轉移,則被還原的氧化劑粒子數為_______

2誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

3下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2NaCl的是______ (填序號)。

A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

4某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3HCl,請寫出反應的離子方程式:_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A.稀硫酸B.液氯C.NaOH溶液D.氯水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于密閉容器中反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673K30MPan(NH3)n(H2)隨時間變化關系如圖。下列敘述正確的是(

A. 用同種物質表示的正反應速率:點a比點b的小

B. c處反應達到平衡

C. d (t1時刻)和點e(t2時刻)n(N2)不一樣

D. 在給定條件下,t1時刻NH3的含量達到最高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2經研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為①MnCO3MnO+ CO2;②2MnO +O22MnO2。

回答下列問題:

1某溫度下該平衡體系的壓強為PCO2、O2的物質的量分別為n1n2用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應的平衡常數K=________(分壓=總壓×物質的量分數);K與反應、的平衡常數K1、K2的關系為_________________。

2反應在低溫下能自發(fā)進行,則其△H__________0 (“>”、“<”“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )

A. 用碳酸鈉治療胃酸過多

B. 用氨水吸收煙氣中的二氧化硫

C. 把金屬鈉放入冷水中產生氣體

D. 用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體,是一種重要的有機化工原料�,F(xiàn)在實驗室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗樣品的純度,其裝置(夾持裝置略去)如圖所示:

回答下列問題:

(1)儀器E的名稱是_____________;其作用是_______________________________________

(2)裝置B中的溶液為___________________。

(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點是__________________________________________。

(4)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________________。

(5)反應結束后,關閉K1K2,打開K3,加熱三頸燒瓶,分餾出氯化芐,應選擇溫度范圍為______。

物質

溶解性

熔點(℃)

沸點(℃)

甲苯

極微溶于水,能與乙醇、乙醚等混溶

-94.9

110

氯化芐

微溶于水,易溶于苯、甲苯等有機溶劑

-39

178.8

二氯化芐

不溶于水,溶于乙醇乙醚

-16

205

三氯化芐

不溶于,溶于乙醇、乙醚

-7

220

(6)檢測氯化芐樣品的純度:

①稱取13.00g樣品于燒杯中,加入50.00mL 4 molL1 NaOH水溶液,水浴加熱1小時,冷卻后加入35.00mL 40% HNO3,再將全部溶液轉移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中,加入足量的AgNO3溶液,充分振蕩,過濾、洗滌、干燥,稱量固體質量為2.87g,則該樣品的純度為_____%(結果保留小數點后1)。

②實際測量結果可能偏高,原因是__________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應速率的測定。下列說法錯誤的是( )

甲裝置: 乙裝置:

A. 將甲裝置分液漏斗旋塞打開,分液漏斗里的液體順利流下,并不能說明整套裝置氣密性不好

B. 需要測量單位時間內產生氣體的體積或產生一定體積的氣體需要的時間

C. 甲裝置因為逐滴加入硫酸,硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差,用乙裝置可以減小該誤差(乙裝置中燃燒匙可上下移動)

D. 只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片,稀硫酸改為濃硫酸,就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個固定體積的密閉容器內,保持一定的溫度發(fā)生以下反應:H2+Br22HBr.已知加入1molH2和2molBr2 時,達到平衡狀態(tài)生成a molHBr.在相同條件下,且保持平衡時的各物質的百分含量相同,則填寫下列空白:

編號

起始狀態(tài)(mol)

平衡時HBr

物質的量(mol)

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

2

4

0

_____

_____

_____

1

0.5a

m

n(n≥2m)

_____

_____

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