Question

NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如下：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：

試劑①_______________________；試劑③________________________。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：________________________________________。

（3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：

（4）操作①是利用半透膜進行分離提純。

操作①的實驗結果：淀粉 （填“能”或“不能”）透過半透膜；

SO42- （填“能”或“不能”）透過半透膜；

請用實驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：

限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、

碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號	實驗操作	預期現象和結論
①
②

 

 

Answer 1

（1）BaCl2（2分）；HCl（2分）（2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量。（2分）

（3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（每方程式2分，共4分））

（4）不能（1分）； 能（1分）； 填表（共8分）

編號	實驗操作	預期現象和結論
①	取半透膜外液體，加入少量碘水（2分）	液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜（2分）
②	另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液（2分）	產生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42-能夠透過半透膜（2分）

【解析】

試題分析：根據題給流程圖分析：混合液先通過滲析分離出淀粉膠體，再向剩余溶液中加過量氯化鋇溶液， 除去硫酸根，然后再加過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾后向濾液中加適量鹽酸，除去過量的碳酸鈉，蒸發(fā)的氯化鈉晶體。（1）根據上述分析知，試劑①為BaCl2；試劑③HCl。（2）判斷氯化鋇溶液已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量。（3）加過量的碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，反應的化學方程式為 BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。(4)利用溶液中小的分子或離子能透過半透膜，膠體微粒不能透過半透膜，采用滲析的方法將二者分離，然后再分別用碘單質檢驗淀粉，用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗硫酸根；實驗方案見答案。

考點：考查物質的分離和提純的基本操作。