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8．下列說法錯誤的是（　　）
A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化作用下可生成一種可降解的高聚物，可減少二氧化碳對環(huán)境的影響
B．化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因
C．氟氯烴的大量使用會破壞臭氧層，火箭、導彈將大量廢氣排放到高空，也會加速臭氧分解
D．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

分析 A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷反應生成可降解聚碳酸酯；
B．二氧化硫來源于化石類燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉；
C．氟利昂能使臭氧生成氧氣；
D．酶是蛋白質升高溫度酶要發(fā)生變性．

解答 解：A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下生成可降解聚碳酸酯，故A正確；
B．化石類燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉等過程是造成SO2污染的重要原因，故B正確；
C．氟利昂能使臭氧生成氧氣，會破壞臭氧層，大量廢氣的排放也能使臭氧層出現空洞，故C正確；
D．過氧化氫酶的催化活性會受到溫度的影響，溫度過高，蛋白質變性，失去催化效力，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題為綜合題，涉及環(huán)境污染與保護，蛋白質的性質，熟悉生活中常見的環(huán)境污染與治理是解題關鍵，注意高溫可以使蛋白質變性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，電子層結構完全相同的是（　�。�
A．O2-、Cl-、K+B．Cl-、Na+、Al3+C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不屬于有機物的是（　�。�
A．COB．CH4C．CH3CH3D．CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝的試劑為生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰．
（3）E裝置的作用除去氯氣中的HCl雜質．
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅常數為$\frac{2a}$mol-1（用含a、b的代數式表示）．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．苯分子實際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡交替結構，下面是某同學收集的有關事實，其中可以作為證據的有（　�。�
①苯的間位二元取代物只有一種；②苯的鄰位二元取代物只有一種；③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；④苯不能與溴水反應．
A．①②③B．②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列醇經催化氧化的產物是的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液由大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．pH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如表（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖1：

實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
（1）該反應的離子方程為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實驗探究的是濃度因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①＜②（填實驗序號）．
（3）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0056mol•L-1．（假設混合溶液體積為50mL）
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率．（一條即可）
（5）小組同學發(fā)現反應速率總是如圖2，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
①該反應放熱；
②產物Mn2+是反應的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選試劑和方法正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）過量濃溴水過濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
D乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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