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11.T℃時,將6mol CO2和8mol H2充入2L密閉恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化.下列說法正確的是( �。�
A.反應(yīng)開始至a點時v(H2)=2 mol/(L•min)
B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫,則該反應(yīng)放熱反應(yīng)
C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強
D.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是加入催化劑

分析 A、由圖可知,a點氫氣的物質(zhì)的量為4.4mol,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol-6mol=2mol,氫氣的濃度變化量為1mol/L,根據(jù)v=ct,計算v(H2);
B、由圖可知,曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時間縮短,反應(yīng)速率加快,平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大,平衡向逆反應(yīng)移動;
C、降低壓強,反應(yīng)速率降低,達(dá)平衡的時間變長;
D、曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是加入催化劑,平衡不移動,各組分的物質(zhì)的量不變.

解答 解:A、由圖可知,a點氫氣的物質(zhì)的量為4.4mol,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為6mol-4mol=2mol,氫氣的濃度變化量為1mol/L,故v(H2)=1mol•L-1•min-1,故A錯誤;
B、由圖可知,曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時間縮短,反應(yīng)速率加快,平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大,平衡向逆反應(yīng)移動,正反應(yīng)放熱反應(yīng),說明是升高溫度,故B正確;
C、降低壓強,反應(yīng)速率降低,達(dá)平衡的時間變長,而曲線Ⅱ變短,故C錯誤;
D、曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是加入催化劑,平衡不移動,各組分的物質(zhì)的量不變,而氫氣的物質(zhì)的量減少,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算、影響化學(xué)平衡的因素等,難度中等,注意分析曲線的變化特點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

1.在50mL 9mol/L的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)=3mol/L.
(1)則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為0.125 mol.
(2)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收,反應(yīng)原理如下:
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收,NaOH溶液的體積為150 mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國,2015年4月16日國務(wù)院頒布了《水污染防治行動計劃》.下列做法有利于該目標(biāo)實現(xiàn)的是(  )
A.推廣使用含磷洗滌劑B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C.用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D.含CuSO4的廢水直接排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是( �。�
A.纖維素B.蔗糖C.油脂D.聚乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述錯誤的是( �。�
A.范德華力是普遍存在的一種分子間作用力,屬于電性作用
B.范德華力比較弱,但范德華力越強,物質(zhì)的熔點和沸點越高
C.氫鍵屬于一種較強的分子間作用力,只能存在于分子之間
D.形成氫鍵時必須含有氫原子,另外氫原子兩邊的原子必須具有很強的電負(fù)性、很小的原子半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)量變引起離子方程式的變化
將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,當(dāng)恰好沉淀時,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O.
向Ca(HCO32溶液中滴加過量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-+=CaCO3↓+CO32-+2H2O.
(2)反應(yīng)順序引起的變化
向NH4HCO3溶液中,滴加過量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+CO32-+H2O.
在FeI2溶液中,滴加少量稀硝酸.該反應(yīng)的離子方程式是:6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O.
(3)反應(yīng)介質(zhì)的影響
①在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將Cr2O72-還原為Cr3+,該過程的離子反應(yīng)方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
②在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍(lán)色,離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
③在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,離子方程式是SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O.
④對比①和②實驗所得的結(jié)果,將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為ClO->I2>SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是 (  )
A.屬于芳香烴
B.能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C.分子中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)
D.1mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗5molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( �。�
A.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同
B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
D.一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知氨水的密度小于1g/cm3,現(xiàn)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氨水與水等體積混合后所得稀氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( �。�
A.7.5%B.大于7.5%.C.小于7.5%D.無法確定

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