【題目】根據(jù)如圖的能量圖，下列說法正確的是

A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個放熱反應

B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ

D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mo1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)能量圖，反應物總能量小于生成物總能量，即此反應為吸熱反應，故A錯誤；B、沒有指明物質的狀態(tài)，故B錯誤；C、akJ·mol－1為活化能，不是A2(g)和B2(g)總能量，故C錯誤；D、A2(g)=A2(l)、B2(g)=B2(l)屬于吸熱過程，因此 2AB(g)=A2(l)+B2(l) △H<(b-a)kJ/mol，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子晶體中一定存在共價鍵和范德華力
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價鍵，離子晶體也可能含有共價鍵
D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃�？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結構如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：

(1)3種試劑的化學式：A______，B______，C______。

(2)加過量A的原因是___________________________________________________________，有關反應的化學方程式為________________________________________________________________。

(3)加過量B的原因是______________________________________________________，有關反應的化學方程式為_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是( )

A. a點Kw=1.0×10-14

B. 水的電離程度:b>c>a>d

C. b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃時，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）

A. 若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA

B. 壓強為1.01×105Pa時，48g O2和O3的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C. 常溫下，8 g NH4NO3所含的氮原子數(shù)為0.1NA

D. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 1mol—CH3中含有的質子數(shù)為10NA

B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應中，每生成32g O2轉移2NA個電子

C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA

D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol/L

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為 250mL，則需要量取________mL 的該硫酸．

（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：

①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實驗時選用儀器的先后順序為 → →④→ → ．_____________

（4）下列情況導致所配硫酸溶液物質的量濃度偏高的有________．

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗

③定容時仰視觀察液面

④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水

⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉移至容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某非金屬元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是：（ ）

A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12

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