【題目】A～J為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)．它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：常溫下，A為生活中常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，F(xiàn)、I為氣體單質(zhì)，B、D為常見(jiàn)金屬，I分子中電子總數(shù)為34．H既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ， C；
（2）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉D的化學(xué)方程式：；
（3）寫(xiě)出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應(yīng)首先向J的水溶液中通人C的原因是 ， 然后的實(shí)驗(yàn)操作是、過(guò)濾、洗滌、干燥．

【答案】
（1）H2O；HCl
（2）2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
（3）Fe3O4+2I﹣+8H+=3Fe2++I2+4H2O
（4）可在溶液中先加入KSN，溶液無(wú)色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說(shuō)明含有Fe2+
（5）抑制水解；濃縮、結(jié)晶
【解析】解：A為生活中常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，應(yīng)為H2O，高溫下與水反應(yīng)的金屬B為Fe，則F為H2 ， E為Fe3O4 ， 則D、E的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，D為Al，H為Al2O3 ， I為氣體單質(zhì)，分子中電子總數(shù)為34，應(yīng)為Cl2 ， 則C為HCl，G為FeCl2 ， J為FeCl3 ， （1）由以上分析可知A為H2O，C為HCl，所以答案是：H2O；HCl；（2）D為Al，工業(yè)用電解Al2O3的方法冶煉，方程式為2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，所以答案是：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；（3）E為Fe3O4 ， 與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+2I﹣+8H+=3Fe2++I2+4H2O，所以答案是：Fe3O4+2I﹣+8H+=3Fe2++I2+4H2O；（4）G為FeCl2 ， 檢驗(yàn)Fe2+ ， 可在溶液中先加入KSN，溶液無(wú)色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說(shuō)明含有Fe2+ ， 所以答案是：可在溶液中先加入KSN，溶液無(wú)色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說(shuō)明含有Fe2+；（5）J為FeCl3 ， 水解生成易揮發(fā)的HCl，為抑制水解，可在加熱溶液時(shí)通入HCl，濃縮、結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥可得到FeCl3晶體，所以答案是：抑制水解；濃縮、結(jié)晶．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）固體正鹽A, 可以發(fā)生如圖所示反應(yīng)，其中E、I為中學(xué)常見(jiàn)的兩強(qiáng)酸，則：

① A為_____________；

②F G的化學(xué)方程式為______________________；

③Fe與少量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時(shí)，最好選用_______試劑；

(2)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問(wèn)題：

① 鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；

② PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

③ PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為______________；

④ PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% (即）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計(jì)算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．
（1）寫(xiě)出B的電子式 ．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： ．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式： ．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則極（填“陰”或“陽(yáng)”）附近溶液先由無(wú)色變?yōu)榧t色，請(qǐng)說(shuō)明理由： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法中，不正確的是

A．依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B．依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

C．依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D．依據(jù)組成的元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為，它屬于共價(jià)化合物

B. 只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

C. NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D. 化合物MgO、H2O中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由兩種原子組成的純凈物（　�。�

A. 一定是化合物 B. 可能是化合物，也可能是單質(zhì)

C. 一定是單質(zhì) D. 一定是同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校為了改進(jìn)碳與HNO3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置：先預(yù)熱盛有無(wú)水CaCl2的試管I，然后投入幾小塊紅熱的炭塊，再緩緩地向炭塊上滴加濃HNO3 ， 反應(yīng)即可連續(xù)進(jìn)行．

（1）由于濃HNO3易揮發(fā)，應(yīng)怎樣操作才能使分液漏斗中HNO3順利滴下？ ．
（2）寫(xiě)出試管I中的化學(xué)方程式： ．
（3）試管Ⅱ上方的長(zhǎng)頸漏斗中放置一團(tuán)濕棉花．其作用是 ．
（4）試管Ⅱ中的現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“化學(xué)﹣﹣我們的生活，我們的未來(lái)”．下列有關(guān)知識(shí)敘述正確的是（ ）
A.氫氣是未來(lái)的理想燃料
B.苯酚不能用于殺菌消毒
C.人體缺鐵易引起甲狀腺腫大
D.乙醇是不可再生的生物質(zhì)能源

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