【題目】下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是（ ）
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣

【答案】A
【解析】解：A、銨根離子的水解是可逆的，水解生成一水合氨和氫離子，故A正確；B、鐵離子的水解是可逆的，不能用等號(hào)，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、硫離子的水解分步進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、溴離子不是弱離子，不能水解，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子

B. 2H既可表示2個(gè)氫原子,又可表示2 mol氫原子

C. 相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

D. 相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示法不正確的是（ ）

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H++OH－ H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。

（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。

（4）在200°C、101 kPa時(shí)，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是

A. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌

B. 過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣

C. 膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）

A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學(xué)方程式為 ．
（2）物質(zhì)X為 ， 裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是 ．
（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)（Ka）

7.2×10﹣4

K1=4.4×10﹣7
K2=4.7×10﹣11

3.0×10﹣8


（1）將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃時(shí)，在20mL 0.1molL﹣1氫氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ．

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是 ．
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32﹣水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之 ．
（5）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移mol電子．

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