Question

25 ℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

弱酸	H2SO3	HClO	H2CO3
Ka1	1.54×10-2	2.95×10-8	4.30×10-7
Ka2	1.02×10-7		5.61×10-11

A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序是H2SO3＞HSO3－＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，則A．氯水中加入少量NaHCO3粉末只有元素與碳酸氫鈉反應(yīng)，即HCO3- + H+ = H2O+CO2↑，A正確；B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，即Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-，B正確；C．NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，即ClO- +H2O+CO2 = HCO3- + HclO，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液中通入少量SO2生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，即2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查電離常數(shù)的應(yīng)用