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下列排序不正確的是 （    ）
A．原子半徑：C<Be<Mg<Na
B．穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HF
C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
D．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
B

試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，據(jù)此可知選項B不正確，穩(wěn)定性應該是HI<HBr<HCl<HF，其余選項都是正確的，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練。有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，難度不大，學生不難得分。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖中的所有物質均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質，常溫下甲、乙為無色氣體，丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙，同時得到副產物丁。A、E的分子中均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E在常溫下是無色無味的溶液。框圖中各物質轉化所涉及的條件均已省略。回答下列問題：

(1)反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是_________(填序號)。
(2)畫出丙的原子結構示意圖_________，寫出A的電子式_________，寫出A、B的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子) _________、_________ (用化學式表示)。
(3)C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋_______________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示的物質轉化關系中，各物質均為短周期主族元素組成的單質或化合物。已知：A、C、D、F、K均為單質；C、E、F、G、K常溫下是氣體，且K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一；J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；反應④是工業(yè)制化肥的重要反應之一。（圖中部分反應條件及物質未列出）

請回答下列問題：
（1）B的電子式為              。
（2）H的化學式為              。
（3）寫出反應④的化學方程式                          。
（4）寫出反應⑤的離子方程式                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉換關系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。X可能是強酸，也可能是強堿。

（1）A的化學式是___________________。
（2）若X是強酸，將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。
（3）若X是強堿，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是氯化物。
①過量的B跟Cl2反應的化學方程式為______________________。
②工業(yè)生產中B→D的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素均位于第VIIA族，其中非金屬性最弱的元素是
A．FB．Cl
C．BrD．I

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X+、、Z、四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是（  ）
A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W
D．金屬性：X<Y，還原性：＞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片（127I），以降低放射性碘對人體的傷害。已知放射性碘（131I）的核電荷數(shù)為 53，則下列說法正確的是(　　)
A．127I與131I互為同素異形體B． 131I和131Xe互為同位素
C．131I 原子的中子數(shù)為78D．127I 原子和131I 原子的相對原子質量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖               。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為                 。
（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為         >       。
（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為            。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是                 ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式                                      。
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為      ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
 
 
 
 
 
 
⑩
2
 
 
 
 
⑥
 
⑦
 
3
②
③
④
 
 
 
⑧
 
4
⑤
 
 
 
 
 
⑨
 
請回答下列問題：
(1)十種元素中化學性質最不活潑的是       (填元素符號)；
(2) 在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是       (填化學式)；
(3) 元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為                (填元素符號)，
原因                                                                ；
(4) 元素⑥的氫化物的化學式為      ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)；
(5) 灼燒元素②與元素⑧形成的化合物，火焰呈      色；
(6)十種元素中        (填化學式)的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                                 。

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