Question

5．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�

• A． 將水加熱到100℃，pH=6：c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． 0.1mol•L^-1 的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• D． 同濃度的三種溶液：①CH₃COONH₄②NH₄Cl③NH₃•H₂O中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是②③①

Answer 1

分析 A．純水在任何溫度小都是顯中性的，則c（OH^-）=c（H⁺）；
B．溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
C．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，但是水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）；
D．氨水為弱堿，其溶液中的銨根離子濃度最��；醋酸根離子促進了銨根離子的水解，其溶液中的銨根離子濃度小于氯化銨．

解答 解：A．將水加熱到100℃，純水仍然為中性，在水中c（OH^-）=c（H⁺），故A錯誤；
B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B錯誤；
C．0．lmoI•L^-1的硫酸銨溶液中，銨根離子水解程度較小，則溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故C正確；
D．同濃度的三種溶液：①CH₃COONH₄②NH₄Cl③NH₃•H₂O中，③氨水為弱堿，電離程度較小，則銨根離子濃度最小，①中醋酸根水解促進了銨根離子的水解，則①中銨根離子濃度小于②，所以三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是②①③，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，熟練掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義為解答關鍵，注意明確判斷離子濃度大小常用方法．