Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 13g和的混合物中含有的電子數(shù)為7N_A
• B． 60gSiO₂中含有的共價鍵數(shù)目為4N_A
• C． 標準狀況下，11.2LH₂和Cl₂反應后得到的氣體中含有的原子總數(shù)為N_A
• D． 1molNaCO₃溶于水后，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的總數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．苯與苯乙烯具有相同最簡式CH，1個CH含有7個電子，依據(jù)質(zhì)量計算混合物含有CH物質(zhì)的量和所含電子數(shù)目；
B．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵；
C．氫氣與氯氣都是雙原子分子，結(jié)合原子個數(shù)守恒解答；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒解答．

解答 解：A.13g和的混合物含有CH原子團物質(zhì)的量為$\frac{13g}{13g/mol}$=1mol，含有電子數(shù)為1mol×7×N_A=N_A，故A正確；
B.1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，60gSiO₂物質(zhì)的量為$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，含有的共價鍵數(shù)目為4N_A，故B正確；
C．標準狀況下，11.2LH₂和Cl₂物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，二者都是雙原子分子，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應后含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，個數(shù)N_A，故C正確；
D.1molNaCO₃溶于水后，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-、H₂CO₃，總數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意鹽類水解規(guī)律及物料守恒規(guī)律，題目難度中等．