Question

下面是某同學在學習硫元素時的學習方案，請完善該同學的學習方案。

（1）硫原子的結(jié)構(gòu)：硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　，從結(jié)構(gòu)可以知道硫元素是一種典型的非金屬元素。

（2）硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：硫是一種淡黃色的　　　　體(填“氣”“液”或“固”)，主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，這是硫以游離態(tài)形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬　　　　　　　　　(填化學式)。

（3）設(shè)計如下實驗探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化：

(Ⅰ)完成下列各個反應(yīng)的化學方程式

①A中在加熱時發(fā)生的反應(yīng) 

　 。

②C中的反應(yīng) 

　 。

(Ⅱ)記錄觀察到的實驗現(xiàn)象

①B中品紅溶液由紅色變?yōu)椤　　　�，加熱后又　　�。?結(jié)論：可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅溶液來證明SO2的存在與否)。

②D中沒有觀察到什么現(xiàn)象，在實驗結(jié)束后往D中滴加H2O2后則可以看到　　　　。

③E中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的離子方程式是

2Mn+5SO2+2H2O====2Mn2++5S+4H+

反應(yīng)中SO2是　　　　劑(填“氧化”或“還原”)。

(Ⅲ)G的作用是吸收尾氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

　 。

 

Answer 1

（1）　（2）固　CuSO4·5H2O （3）(Ⅰ)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

②Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4 (Ⅱ)①無色　變紅�、诎咨珳啙岈F(xiàn)象�、圻�原

(Ⅲ)SO2+2OH-====S+H2O

【解析】

試題分析：銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，SO2是一種酸性氧化物(能夠和水、堿、堿性氧化物、某些酸性比亞硫酸弱的弱酸鹽反應(yīng))，它既有氧化性(能夠?qū)�H2S氧化成硫沉淀)，又有還原性(能夠被溴水、酸性高錳酸鉀溶液、雙氧水、氧氣等強氧化性物質(zhì)氧化成SO3、H2SO4等含+6價硫元素的物質(zhì))，還有漂白性(能夠使品紅溶液褪色，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后又變紅)。

考點：硫酸的制備和性質(zhì)