（10分，每空1分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：

其中： a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：
a      ；b      ；c      ；d      ；e      。
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：
a      ；b      ；c      ；d      ；e      。
（每空1分，共10分）（1）硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸
（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，則a是硫，所以b是硫化氫，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸。
（2）如果a是一種常見氣體，則符合轉化關系的是氮氣，則b是氨氣，C是NO，d是NO2，e是硝酸。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，E是常見的金屬元素。已知A的最外層只有一個電子，B的最外層電子數(shù)是次外的三倍，C與A的最外層電子數(shù)相同，D與B是同主族元素�；衔锛资怯葾、B、C三種元素組成，化合物乙B、D、E三種元素組成，甲乙兩種溶液混合有藍色沉淀產(chǎn)生�；衔锉投《加葿、C、D三種元素組成，且丙的相對分子質量比丁大16。請回答下列問題。
（1）畫出C的原子結構示意圖          ，指出D在周期表中的位置                。
（2）寫出丙和丁的化學式，丙       ，丁    。鑒別丙的陰離子的方法是           。
（3）寫出以Mg、Al為電極材料，以甲為電解質溶液所組成的原電池，負極的電極反應式   。
（4）若用石墨為電極，在250C時，電解200mL乙的溶液，當陰極增重6.4g，則反應后溶液的PH=     (設反應后溶液的體積仍為200mL)；若以銅作電極，電解乙的水溶液，當外電路通過0.2mol電子時，理論上兩極質量相差     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關堿金屬元素的敘述正確的是（  ）
A．堿金屬單質均為銀白色，密度均小于水
B．堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高
C．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)根據(jù)要求回答相關問題：
(1) 除去下列物質中所混有的少量雜質(括號內為雜質)，寫出有關的反應方程式。
①銅粉 (鋁粉)                                                   ；
②FeCl3溶液(FeCl2 )                                             ；
③N2 (O2)    ____________________________________________________。
(2)下圖所示各項變化的未知數(shù)中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問題：   
 
①寫出A→B的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目；
____________________________________________________________
②在B→C的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質（不包括水）可能是     ，主要原因是           ；還可能是               ，主要原因是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示，B、X為單質，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應。
①寫出A與X反應的化學方程式：                         。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結論是                            。

③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應的熱化學方式                               。
④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH<7，則V1和V2的關系為V1        V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                        。（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。
①E的電子式為                      ；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9。現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A             、B             、C              
甲             、乙            、H              
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應⑤                                                                    
反應⑥                                                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質，J為黑色非金屬單質。L露置于空氣中時，由白色最終轉化為紅褐色，B與F反應時可生成C，也可生成G。試回答下列問題：

（1）物質K的名稱是_________；I的晶體屬于____________晶體。
（2）已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質量比為14：1，則A的化學式為　　    　。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
L露置于空氣中時，由白色最終轉化為紅褐色____________。
A與B反應的化學方程式___________。
（4）H在D中燃燒的現(xiàn)象為____________。
（5）若各步反應都看成是進行完全的，則當生成a mol物質L時，需要A_________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A          B           C            
(2)寫出下列物質間反應的化學方程式
A+B                                                          
F+CO2                                                            
D+E                                                             
I+J                                               
(3)寫出下列反應的離子方程式
G+I                                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3個能級且各能級電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成含配位鍵的離子化合物。請回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是　　　　　　，分子空間構型為　　　　　。
（2）B、C、D氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為　　　　　　　　　　　（用化學用語回答，下同），B、C、F最高價含氧酸酸性由強到的順序為　　　　　　　　　，B、C、D、E第一電離能由小到大的順序為                       ；
（3）元素A、D、E形成的化合物分子式為  　    ，其中含有的化學鍵類型有　　　　　  。
（4）C的氫化物極易溶于D的常見氫化物，列出所有可能的原因          　　    

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