10．通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
B．該電池的總反應(yīng)為2NO+O2═2NO2
C．NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-═NO2
D．當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.4mole-

分析 原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．從圖可以看出，元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，則可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．從圖可以看出是NO和O2發(fā)生了反應(yīng)為2NO+O2═2NO2，故B正確；
C．NiO為負(fù)極，電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2--2e-=NO2，故C正確；
D．沒(méi)有說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的O2的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關(guān)鍵是離子的定向移動(dòng)，以此可確定電源的兩極和反應(yīng)類(lèi)型，注意體會(huì)答題思路，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以短周期元素回答下列有關(guān)問(wèn)題（稀有氣體元素除外）（填相應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是F．
（2）原子半徑最大的是Na，適合作半導(dǎo)體的是Si．
（3）其最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是Al（OH）3，該物質(zhì)與金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能層電子排布為ns2np6nd5，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若n=4，則X是第四周期元素
B．若n=3，則Z可能等于25
C．若X是第四周期元素，則具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2種
D．若n=4，則X的基態(tài)原子一定有10個(gè)s電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)（　　）
①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原；⑧加聚．
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鋁粉和鐵紅的混合物分成兩等份，一份直接放入足量的燒堿溶液中；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物再與足量鹽酸充分反應(yīng)．則兩種情況下生成的氣體體積比（相同條件）是（　　）
A．2：3B．3：2C．1：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛．
（1）圖1中表示兩個(gè)常見(jiàn)的固氮反應(yīng)：

①N2+3H2═2NH3
②N2+O2═2NO的平衡常數(shù)（lgK）與溫度的關(guān)系，
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是D（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
B．常溫下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
C．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
D．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，通入N2的一極是陰極（填“陰極”或“陽(yáng)極”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：①N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ•mol-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
①當(dāng)溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，如圖2中圖象正確的是乙（填代號(hào)）．
②該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O．
（5）工業(yè)上合成氨時(shí)，溫度過(guò)高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理的角度加以解釋?zhuān)河晒I(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高時(shí)，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，因而氨氣的產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上用亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與碘酸鈉（NaIO3）反應(yīng)制備單質(zhì)碘．試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)及方向．
2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是（　�。�
A．氫鍵；  分子間作用力；  非極性鍵
B．氫鍵；  氫鍵；          極性鍵
C．氫鍵；  極性鍵；        分子間作用力
D．分子間作用力；  氫鍵；  非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）CO2屬于分子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是分子間作用．
SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是共價(jià)鍵．所以熔點(diǎn)CO2＜SiO2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO2晶體中每個(gè)硅與4個(gè)O相連，每個(gè)氧與2Si相連．
（3）石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)為2個(gè)．

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