10．通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化
B．該電池的總反應為2NO+O2═2NO2
C．NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-═NO2
D．當有2.24L的O2參與反應時，轉(zhuǎn)移了0.4mole-

分析 原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．從圖可以看出，元素的化合價發(fā)生了改變，故發(fā)生了氧化還原反應，有電子的轉(zhuǎn)移，則可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．從圖可以看出是NO和O2發(fā)生了反應為2NO+O2═2NO2，故B正確；
C．NiO為負極，電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，所以電極反應式為：NO+O2--2e-=NO2，故C正確；
D．沒有說明在標準狀況下2.24L的O2的物質(zhì)的量無法計算，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關鍵是離子的定向移動，以此可確定電源的兩極和反應類型，注意體會答題思路，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以短周期元素回答下列有關問題（稀有氣體元素除外）（填相應的元素符號或物質(zhì)的化學式）
（1）金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是F．
（2）原子半徑最大的是Na，適合作半導體的是Si．
（3）其最高價氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是Al（OH）3，該物質(zhì)與金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生的化學方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能層電子排布為ns2np6nd5，下列說法中正確的是（　　）
A．若n=4，則X是第四周期元素
B．若n=3，則Z可能等于25
C．若X是第四周期元素，則具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2種
D．若n=4，則X的基態(tài)原子一定有10個s電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應（　�。�
①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原；⑧加聚．
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋁粉和鐵紅的混合物分成兩等份，一份直接放入足量的燒堿溶液中；另一份在高溫下恰好完全反應，產(chǎn)物再與足量鹽酸充分反應．則兩種情況下生成的氣體體積比（相同條件）是（　�。�
A．2：3B．3：2C．1：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛．
（1）圖1中表示兩個常見的固氮反應：

①N2+3H2═2NH3
②N2+O2═2NO的平衡常數(shù)（lgK）與溫度的關系，
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是D（填序號）．
A．反應②為放熱反應
B．常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小
C．升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小
D．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，通入N2的一極是陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應：①N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ•mol-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
①當溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，如圖2中圖象正確的是乙（填代號）．
②該燃料電池的負極反應式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O．
（5）工業(yè)上合成氨時，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋：由工業(yè)合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol可知該反應的正反應為放熱反應，溫度過高時，導致平衡逆向移動，因而氨氣的產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上用亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與碘酸鈉（NaIO3）反應制備單質(zhì)碘．試配平該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)及方向．
2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是（　�。�
A．氫鍵；  分子間作用力；  非極性鍵
B．氫鍵；  氫鍵；          極性鍵
C．氫鍵；  極性鍵；        分子間作用力
D．分子間作用力；  氫鍵；  非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）CO2屬于分子晶體，熔化時克服的微粒間作用力是分子間作用．
SiO2屬于原子晶體，熔化時克服的微粒間作用力是共價鍵．所以熔點CO2＜SiO2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO2晶體中每個硅與4個O相連，每個氧與2Si相連．
（3）石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個正六邊形占有的碳原子數(shù)為2個．

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