已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉化關系：

（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H2O反應的化學方程式
 
．將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：
 
．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為
 
（寫化學式）．
（3）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應的離子方程式：
 
．已知常溫下1molC與H2O反應生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量，寫出C與水反應生成D和E的熱化學方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，則B是Mg，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D是NH3，C和水反應生成氨氣和E，根據(jù)元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮氣能發(fā)生生成C為氮化鎂，所以A是氮氣，氮化鎂和水反應生成氨氣和氫氧化鎂，據(jù)此寫出反應方程式；堿性氨氣燃料電池中，負極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應；
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，則E是氫氧化鋁，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則D是硫化氫，根據(jù)元素守恒知，C是硫化鋁，據(jù)此答題；
（3）若條件①為常溫，B和D為同-種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，則E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧氣，少量Fe粉和稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；1mol二氧化氮與H2O反應生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量，則3mol二氧化氮與H2O反應放出138kJ的熱，據(jù)此寫熱化學方程式．
解答： 解：（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，則B是Mg，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D是NH3，C和水反應生成氨氣和E，根據(jù)元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮氣能發(fā)生生成C為氮化鎂，所以A是氮氣，氮化鎂和水反應生成氨氣和氫氧化鎂，所以其反應方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；堿性氨氣燃料電池中，負極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，
故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O；
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，則E是氫氧化鋁，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則D是硫化氫，根據(jù)元素守恒知，C是硫化鋁，
故答案為：Al2S3；
（3）若條件①為常溫，B和D為同-種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，則E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧氣，少量Fe粉和稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；1mol二氧化氮與H2O反應生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量，則3mol二氧化氮與H2O反應放出138kJ的熱，所以反應的熱化學方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g），△H=-138kJ/mol，
故答案為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g），△H=-138kJ/mol．
點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，正確推斷物質(zhì)是解本題關鍵，明確物質(zhì)的特殊性質(zhì)即可解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結構簡式如下．下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A、假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應
B、1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 molH2發(fā)生加成反應
C、假蜜環(huán)菌甲素可與 NaOH 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應
D、假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應生成H2，又能與NaHCO3反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

試運用所學知識，回答下列問題．
（1）根據(jù)下列反應的能量變化示意圖，計算2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=
 
．

（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
測得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線 如圖2所示：
①從反應開始到平衡，H2O的平均反應速率v（H2O）=
 

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
 
（填序號）．
A．升高溫度 B、將CH3OH（g）及時液化移出 C．選擇高效催化劑D．再充入1molCO2和4molH2
（3）CO2溶于水生成碳酸．巳知下列數(shù)據(jù)：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-1		Kb=1.77×10
現(xiàn)有常a下1mol?L-1（NH4）2CO3，溶液，己知NH4+水解的平衡常數(shù)Kb=
Kw
Kb
，CO32-第一步水解的平衡數(shù)Kb=
Kw
Ka2
．
①判斷該溶液呈
 
 （填“酸”“中”或“堿”）性，寫出該溶液中CO32-發(fā)生笫-步水解的離子方程式
 
．
②下列粒子之間的關系式，其中正確的是
 
  （填序號）．
A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3?H20）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
D．c（NH4+）+c（NH3?H20）=2c（CO32-）+2c（HC03-）+2c（H2CO3）
（4）據(jù)報道，科學家在實驗室己研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以CO和O2為原料做成電池，原理如圖3所示．通入CO的管口是
 
（填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

結合你所學的有機化學基礎知識，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化
B、將碘酒滴在雞蛋清中，可觀察到雞蛋清顯藍色
C、乙酸的酯化反應和苯的硝化反應屬于同種反應類型
D、乙烯能夠發(fā)生加成反應，結構簡式為CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

驅蚊醇的名稱為2-乙基-1，3-己二醇，用有機物A及其它原料合成驅蚊醇和香料X的路線如圖1：

已知：
（1）7.4g有機物A完全燃燒可產(chǎn)生0.4molCO2和0.5mol H2O，A蒸氣對氫氣的相對密度為37．核磁共振氫譜顯示A中有5種類型氫原子的吸收峰，峰面積之比為3：3：2：1：1；
（2）
（X代表鹵原子）
請回答下列問題：
（1）A的分子式是
 
，所含官能團名稱是
 
．
（2）②的化學反應條件是
 
，F(xiàn)-G的反應類型
 
．
（3）①的化學反應方程式是
 
．
（4）一定條件下，由G生成一種高分子樹脂的化學方程式是
 
．
（5）檢驗有機物K中含有溴元素的實驗操作是
 
．
（6）X有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件的同分異構體有
 
種，請寫出任意一種的結構簡式
 
．
①苯環(huán)上有三個取代基，其中兩個為相同基團；
②1mol有機物可與2mol氫氧化鈉水溶液完全反應得到兩種有機產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可形成氮化物、鹵化物、氮化物、氮化物和配合物等多種化合物．

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（I）+2N2H4（I）=3N2（g）+4H2O（g），若反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
nol
（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應生成NF3，NF3分子的空間構型為
 

（3）與H2O互為等電子體的一種陰離子為
 

（4）鐵和氨氣在640℃發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞如圖1，該反應的化學方程式：
 

（5）疊氨化鈉（NaN3）分解反應為：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g）．下列有關說法正確的是
 

a．常溫下N2很穩(wěn)定，是因為N的電負性大
b．鈉晶細胞見圖2，每個晶細胞含有2個鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞＞O＞S
d．NaN3與KN3結構類似，晶體能NaN3＜KN3
（6）配合物Y的結構如圖3，中含有
 

a．極性共價鍵b．非極性共價鍵c．配位鍵d．氫鍵
Y中碳原子的化學方式有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多
 
的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：
 
（ 寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水
 
（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式
 
．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：
 
．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指
 
（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式
 
，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關注．據(jù)中國化工報報道，美國科學家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=
 
，反應Ⅲ自發(fā)進行條件是
 
（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉化率大于40%，以下條件中最合適的是
 

A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K   
 B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K   
 D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：
a．用H2表示該反應的速率為
 

b．該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=
 

c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請回答問題：
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是
 
（選填編號）．
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器體積
D．分離出甲醇
E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銫（Cs）在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素13355Cs，核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs．下列有關說法正確的是（　�。�
A、銫元素的相對原子質(zhì)量約為133
B、
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs的性質(zhì)相同
C、
 
134
55
Cs的電子數(shù)為79
D、
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs互為同素異形體

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