Question

19．某課外小組模擬工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中通入Cl₂的目的是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）裝置A中通人Cl₂一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br₂．
（3）反應過程中，裝置B中有SO₄^2-生成，說明Br₂有（填“氧化”或“還原”）氧化性．
（4）證明反應后的裝置B中含有Br^-，某同學提出的實驗方案是：
取出少量裝置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液．該方案是否合理并簡述理由：不合理，因為過量的氯水也可使溶液變藍．
該小組同學向反應后的裝置B中再通入氯氣，充分反應后用蒸餾的方法分離出了溴單質．

Answer 1

分析 （1）裝置A中通入Cl₂的目的可氧化溴離子；
（2）修溴質易揮發(fā)，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出；
（3）在B裝置中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，說明Br₂有氧化性；
（4）氯水中氯氣氧化溴離子、碘離子為單質，碘單質遇到淀粉變藍色．

解答 解：（1）加入的Cl₂能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br₂，故答案為：吹出Br₂；
（3）使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體SO₂和Br₂發(fā)生的反應為Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，反應中溴單質具有氧化性，
故答案為：氧化；
（4）溶液中有溴單質，氧化碘離子為碘單質，氯水中氯氣氧化溴離子、碘離子為單質，碘單質遇到淀粉變藍色，不能證明反應后的裝置B中含有Br^-，
故答案為：不合理，因為過量的氯水也可使溶液變藍．

點評 本題考查海水資源開發(fā)利用及海水提溴，為高頻考點，涉及氧化還原反應、離子反應及流程分析，注重基礎知識的綜合運用，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．