【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）

A．鋁片與稀鹽酸反應

B．甲烷在氧氣中燃燒

C．灼熱的炭與二氧化碳反應

D．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應

【答案】C

【解析】

試題分析：氧化還原反應的特征是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，反應物總能量小于生成物總能量，該反應是吸熱反應．

解：A．鋁和稀鹽酸反應是放熱反應，故A錯誤；

B．甲烷的燃燒是放熱反應，故B錯誤；

C．碳和二氧化碳的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故C正確；

D．該反應中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；

故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式：（有機物必須寫結構簡式）

（1）工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥_______________________。

（2）2，3－二溴-2-甲基丁烷與NaOH醇溶液混合加熱 。

（3）對甲基苯酚與濃溴水反應 。

（4）葡萄糖與銀氨溶液共熱： 。

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【題目】I.某實驗小組用如圖所示的實驗裝置驗證S、C、Si三種元素的非金屬性強弱。

（1）儀器甲的名稱為 ，甲中所盛試劑的化學式為 。

（2）乙中盛有白色粉末，可觀察到的現(xiàn)象為 。

（3）丙中發(fā)生反應的離子方程式為 。

II.另一實驗小組用該套裝置驗證氧化性 KMnO4＞Cl2＞I2 (已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣)。

（4）寫出乙中發(fā)生反應的離子方程式： 。

（5）丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中觀察到的現(xiàn)象為 。

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【題目】影響金屬冶煉方法的主要因素是（ ）

A．金屬的活動性大小

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低

D．金屬的導電性強弱

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【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 。

A．水

B．稀硫酸

C．溴水

D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物Ａ，則Ａ的結構簡式是 。

（3）某同學在學習Ａ的知識后，設計了如下實驗。操作步驟為：

①在試管里加入2 mL A;

②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；

③立即將銅絲插入盛有Ａ的試管里，反復操作幾次；

④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化。

第④步操作中，銅絲表面的變化是 ；寫出第③步操作中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（4）A在一定條件下可以被氧化成乙酸，用化學方程式說明乙酸和碳酸的酸性強弱： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是

A．常溫下都能用鋁制容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C．常溫下都能與銅較快地反應

D．露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的污染物是（ ）

A．N2 B．SO2 C．CO2 D．O2

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【題目】電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。

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【題目】全釩液流電池足一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列說法正確的是

A．放電時正極反應為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B．充電時陰極反應為：V2+-e-=V3+

C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極

D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

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