精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．為除去某物質中所含的雜質，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
序號物質雜質除雜試劑或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)
②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾
③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

分析 ①碳酸鈉可與鹽酸反應而除去；
②鐵可置換出銅；
③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應；
④生成氯化鈣，生成新雜質．

解答 解：①碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉，可除雜，故正確；
②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；
③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，可除雜，故正確；
④生成氯化鈣，生成新雜質，可直接用過濾的方法，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了混合物的分離和提純，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質的性質采用相應的除雜劑及分離方法除去雜質，除雜劑的選取是學習難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是①②③⑥⑨⑩．
①D生成速率與D消耗速率相等．
②單位時間內生成2amolB，同時生成amolC．
③B、C、D的濃度不再變化．
④2v正（B）=v逆（C）．
⑤混合氣體的總壓強不再變化．
⑥混合氣體的平均分子質量不再變化．
⑦C和D濃度相等．
⑧B、C、D的濃度之比為2：1：1．
⑨混合氣體的密度不再變化．
⑩混合氣體的總質量不再變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
有0.5mol氯氣生成，則轉移的電子的數(shù)目是NA、被氧化的鹽酸質量36.5g，該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陰極的電極反應式Ce4++4e-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質）為原料，設計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．

①得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈．檢驗濾渣B已經洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應（1）的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名稱是冷卻結晶
④如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產品的純度．

該產品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為65.30%（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖1為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S23P63d64S2；
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為1對，其單質的電子式為；
（4）元素④的氫化物的分子構型為三角錐形，中心原子的雜化方式為sp3；
（5）第3周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負性最大的是2（填圖中的序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室化學科學的基礎，在實驗室中不慎受堿腐蝕時，可先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液沖洗；硼酸是一種比碳酸更弱的酸，在滴眼液、殺蟲劑等中也常有應用．某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實驗流程如圖：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內與標準比色卡進行對照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：
準確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點
①滴定到終點時溶液顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質量分數(shù)為90.93%（假定雜質不反應）．
③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在中加熱④（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿（填儀器）中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結晶（填操作），抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{還原}^{H_{2}}$Si
B．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
C．FeS2$→_{還原}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推斷正確的是（　　）
A．Tl+的最外層有1個電子B．Tl3+的氧化性比Al3+強
C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物D．Tl+的還原性比Ag強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案