【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物；其一種合成路線如下：

已知：酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為________．

（2）②的反應(yīng)類型是________．

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________．

（4）H的分子式為________．

（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________．

（6）已知M與G互為同分異構(gòu)體，M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:1:2:4，寫出M的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式________．

（7）拉西地平也是一種治療高血壓藥物，設(shè)以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無機(jī)試劑任選)。________________________

【答案】鄰硝基甲苯 取代反應(yīng) C17H18N2O6

【解析】

A→B為取代反應(yīng)，引入硝基，B→C引入酯基結(jié)構(gòu)，C中酯基在酸性條件下水解得到D（），D中取代結(jié)構(gòu)被高錳酸鉀氧化為E中醛基，由題目已知兩分子F發(fā)生縮合反應(yīng)得到G。

（1）硝基和甲基為鄰位關(guān)系，故B的化學(xué)名稱為鄰硝基甲苯；

（2）對比B、C結(jié)構(gòu)，可知②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（3）由分析知D為；

（4）H分子式為C17H18N2O6；

（5）反應(yīng)①取代反應(yīng)引入硝基：；

（6）M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則考慮其中包含醛基或甲酸酯的結(jié)構(gòu)，故M可能為；

（7）參考題干酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)，以及E、G和NH3生成H的原理，可知合成路線為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素 Y 的原 子序數(shù)是 Z 的最外層電子數(shù)的 2 倍。下列敘述不正確的是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性 Y> Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X 單質(zhì)

C.X、W、Z 能形成具有強(qiáng)氧化性的 XZW

D.YZ4分子中 Y 和 Z 都 滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告提出要對環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展 的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如圖所示：

（1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

請寫出反應(yīng) I 的熱化學(xué)方程式____________。

（2）反應(yīng) II，在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的 CO 平衡轉(zhuǎn)化率見圖（各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。

①經(jīng)分析，A、E 和 G 三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是 KA=KE=KG=____________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高 CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是____________。

② 對比分析 B、E、F 三點(diǎn)，可得出對應(yīng)的進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢之間的關(guān)系是____________。

③ 比較 A、B 兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大小：VA____________VB（填“<” “=”或“>”）。已知反應(yīng)速率 v=v 正v 逆= k正X（CO）X（H2O）－k逆X（CO2）X（H2），k 正、k 逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過程中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時，=_____________（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）反應(yīng) III 利用碳酸鉀溶液吸收 CO2 得到飽和 KHCO3 電解液，電解活化的 CO2 來制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數(shù) Ka1=10-a mol·L1，Ka2=10-b mol·L1，吸收足量 CO2 所得飽和 KHCO3 溶液的 pH=c，則該溶液中lg=________________

②在飽和 KHCO3 電解液中電解 CO2 來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的

B. H2O分子中的兩個O—H鍵的鍵角為180°

C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等

D. 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物(都含兩種元素)；若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是(　　)

A.C的兩種含氧化合物中陰、陽離子個數(shù)比都為1∶2

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B>D

C.B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物

D.電負(fù)性：D>B>A>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、、Cl、

B.加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO

C.加入過量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、、、OH

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl、ClO、OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.方案①用于分離I2和NH4I固體

B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶體熔點(diǎn)為77.9℃，沸點(diǎn)為201.3℃，GaCl3品體類型為____。

（3）Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____，As原子采取_____雜化。

（4）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。

（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)：H2＋2OH－－2e－＝2H2O

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