NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol Na2O2粉末中含離子總數(shù)為4NA   

B．22．4LCO2中含有的原子數(shù)為3NA

    C．1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點燃條件下與O2完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA

       D．在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子一定為3NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B. 若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C. 若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應

D. 若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法，其中不正確的是（   ）

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B．乙裝置：橡皮管的作用是使水能順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：從①口進氣可收集二氧化碳，從②口進氣可收集氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（    ）

   A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2＋

   B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K＋、SO42－、S2－、SO32－

   C. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的水溶液中：CO32－、Na＋、NO3－、AlO2－

   D. 無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

  （1）C的元素符號是      ；元素F在周期表中的位置                     。

  （2）B、D、E元素的氫化物的沸點高低順序為     ＞     ＞       (用化學式表示)。  

  （3）C4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，

   生成lmol CC放出942KJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分

   子的熱化學方程式                                            。

  （4）某鹽x (C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分

   步水解而呈弱酸性。

   ① 鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示)                        。

   ② 寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應的化學方程式

                                                                         。

  （5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫出等物質(zhì)的量的у與FeSO4投入水中恰好完全反應的離子反應方程式

                                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：

（1）氣體A的化學式為            ，氣體單質(zhì)D對應元素在周期表中的位置為         。

（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因                                 。

（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為                ，該反應體現(xiàn)氣體A具有       性。

（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為                           。

（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是                  （     ）

A．先加Cl2，再加Br2                  B．先加Cl2，再加HBr

C．HCl ，再加HBr                      D．先加HCl ，再加Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是         ，屬于同分異構(gòu)體是         ，屬于同種物質(zhì)的是        ，與上述三項均無關的是              (填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向10 mL含等濃度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。下列說法不正確的是（   ）

A．該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

C．V1= V2-V1

D．向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色 

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