下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．溴水溶液：Na+、K+、NO3—、CH3CHO

B．氫氧化鈉溶液：AlO2—、K+、Cl—、NO3—

C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2—、Cl—

D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是

A．過氧化鈉投入水中：          2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH－+ O2↑

B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

C．碳酸鈣溶于鹽酸              CO32- + 2H+＝H2O + CO2↑

D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：  Fe2+ + Cl2＝Fe3++ 2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍， W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同

B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同

C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

D．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，充分攪拌并過濾，在濾液中加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為：

 A. Fe(OH)2；FeO                      B. Fe(OH)3       ；Fe2O3  

  C. Fe(OH)2、Fe(OH)3­、Fe3O4            D. Fe2O3 、Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某城市某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有K+、Ag+、Fe3+、CL-、OH-、NO3-六種離子。

⑴甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是          、           、         ；

⑵乙廠的廢水中含有另外的三種離子。如果加入一定量的          （填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬是         ，因為                     （用離子方程式表示）                                     

⑶有人提出一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的                    （填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中主要含有             ，

（填離子符號）所以可用來澆灌農(nóng)田。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法，其中不正確的是（   ）

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B．乙裝置：橡皮管的作用是使水能順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：從①口進氣可收集二氧化碳，從②口進氣可收集氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數(shù)目為

C．1mol Na2O2晶體中含陰、陽離子總數(shù)為4NA

D．高溫高壓下合成1mol NH3，要斷裂的H—H鍵數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

  （1）C的元素符號是      ；元素F在周期表中的位置                     。

  （2）B、D、E元素的氫化物的沸點高低順序為     ＞     ＞       (用化學式表示)。  

  （3）C4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，

   生成lmol CC放出942KJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分

   子的熱化學方程式                                            。

  （4）某鹽x (C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分

   步水解而呈弱酸性。

   ① 鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示)                        。

   ② 寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應的化學方程式

                                                                         。

  （5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫出等物質(zhì)的量的у與FeSO4投入水中恰好完全反應的離子反應方程式

                                                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


酸雨的形成主要是由于（      ）                                      

A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B．含硫化石燃料的大量燃燒和汽車尾氣的大量排放

C．大氣中二氧化碳的含量增加

D．塑料制品的大量使用

查看答案和解析>>

同步練習冊答案