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【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的敘述錯誤的是（ ）

A. 生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱

B. 用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

C. 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕

D. 輪船外殼在海水中銹蝕的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】C

【解析】試題分析：生鐵屬于合金，主要成分是鐵，還有碳等雜質，鐵、碳在自然界中能形成原電池，加快腐蝕，A項正確；鐵比錫活潑，用錫焊接的鐵質器件，焊接處鐵做負極而加速腐蝕，B項正確；與電源的正極相連是電解池的陽極，活性電解做陽極，優(yōu)先失電子，只有將鋼閘門與直流電源的負極相連才可防止其被腐蝕，C項錯誤；海水的主要成分NaCl，中性溶液，鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，D項正確；選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為(　　)

A. C14H10O5 B. C14H16O4 C. C14H18O5 D. C14H22O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z，并有下列轉化關系(反應條件已略去)：已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(1)寫出單質X的結構式是________________________________________________；

(2)化合物甲的電子式是_____________________________；其水溶液呈________ 性。

(3)化合物丙中存在的化學鍵是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )

A. 在該溫度下平衡常數K＝1

B. 平衡常數與反應溫度無關

C. CO的轉化率為50%

D. 其他條件不變改變壓強平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應的平衡常數表達式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，請寫出此反應的熱化學方程式：___________。

（2）N2O5 在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5，測得 N2O5 濃度隨時間的變化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應開始時體系壓強為 P0，第 2.00min 時體系壓強為 P1，則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內用 NO2 表示的該反應的平均反應速率為_________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________（填字母序號）。

a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化

c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.氣體的平均相對分子質量為 43.2，且保持不變

（3）平衡常數 Kp 是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替，分壓=總壓 × 物質的量分數，例如:p（NO2）=p總·x（NO2）(x表示氣體的物質的量分數)。

N2O4 與 NO2 轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol

上述反應中，正反應速率 v正=k正·p（N2O4），逆反應速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數，則 Kp 為_________（以 k 正、k 逆表示）。

（4）下圖是密閉反應器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反應達到平衡時，混合物中 NH3 的物質的量分數隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。

①曲線 a 對應的溫度是________。

②M 點對應的 H2 的轉化率是___________。

（5）工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通過計算判定（NH4）2SO2 溶液的酸堿性________。（寫出計算過程，并用簡要的文字加以說明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2 LCH2Cl2含極性共價健數目為2NA

B. 0.1 mol Cu與40mL10 mol.L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數為02NA

C. 將0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的數目小于0.2NA

D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪些物質的組成中不具有糖分子（ ）

A. DNA B. 纖維素 C. ATP D. 膽固醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗不能達到目的是（　�。�
A.采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵
B.加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用碎瓷片作催化劑進行石蠟油的受熱分解實驗
D.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是（ ）

A.稀硫酸與鋅反應B.二氧化硫與氧氣反應

C.濃硫酸與銅反應D.三氧化硫與水反應

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