【題目】1.0g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64g, 但在空氣中燃燒時(shí)增重不足0.64g，其原因可能是

A. 空氣中鎂燃燒肯定不完全 B. 空氣中部分鎂與CO2反應(yīng)

C. 空氣中鎂部分與N2反應(yīng) D. 空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A、鎂是活潑金屬，在空氣中能完全燃燒，故A錯(cuò)誤；B、2Mg＋CO22MgO＋C,2molMg增重16g×2+12g=44g,2Mg + O2 2MgO,2molMg增重16g×2=32g,同質(zhì)量的鎂與CO2反應(yīng)增重更大，故B錯(cuò)誤。C、3Mg + N2 Mg3N2

，3molMg與N2反應(yīng)增重14g×2=28g，3molMg與O2增重16g×3=48g,同質(zhì)量的鎂與O2反應(yīng)增重更大，故C正確。D、Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑,1molMg與O2增重16g，1molMg與H2O增重17g×2=34g,同質(zhì)量的鎂與水蒸氣反應(yīng)固體增重更大，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)昀買了 一瓶“84消毒液”，并査閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到 如下信息：“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。

（2）該同學(xué)取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中 c(Na+)為_______mol/L。

（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào))。

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

B.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制，可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143. 0 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如圖：

(1)濾渣Ⅰ的成分是________；浸鈷時(shí)Al2O3溶解的離子方程式為__________________；Co2O3溶解的離子方程式為________________________________。

(2)濾液Ⅰ加入H2O2的目的是________________________________________；加入CoO產(chǎn)生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是_________________________________________；若要將濾液Ⅰ中Fe3＋和Al3＋全部沉淀，則應(yīng)將濾液Ⅰ的pH控制在_____________。(已知：溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1，則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10－15、1×10－38、1×10－32)

(3)加入有機(jī)萃取劑的目的是_______________________________。

(4)加入(NH4)2C2O4反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.7g鋁和4.6g鈉同時(shí)加入足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

B. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等

C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料氣從左流向右時(shí)，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入新制氯水，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無(wú)色溶液。根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，試回答下列問(wèn)題：

（1）新制氯水成分：__________________________________________________。

（2）請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明溶液紅色褪去的原因可能有兩種

①___________________________________________________________________________。

②___________________________________________________________________________。

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。

a.取試管內(nèi)的無(wú)色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；

b.__________________________________________________________，振蕩試管，

（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）

Ⅰ若________________________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；

Ⅱ若________________________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)寫出NaHCO3在水中的電離方程式：______________；NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

（2）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種離子。從其中取兩份各100mL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①根據(jù)溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是_____________；

②取其中的一份溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過(guò)量氫氧化鈉濃溶液并加熱，共生成448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有關(guān)的離子方程式為______________；

③取另一份溶液加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定：原溶液中肯定存在的離子有___________；請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

（3）某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。該廠的技術(shù)團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)該廢水處理方案流程如下：

①過(guò)程Ⅱ：在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-轉(zhuǎn)化，稱為硝化過(guò)程。在堿性條件下，NH4+被氧氣（O2）氧化成NO3－的總反應(yīng)的離子方程式為________________。

②過(guò)程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH3OH），實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2－→N2轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過(guò)程。反硝化過(guò)程中甲醇（C元素為-2價(jià)）轉(zhuǎn)化為CO2，若有6molHNO3完全轉(zhuǎn)化成N2，消耗的甲醇的物質(zhì)的量為_____________。

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