【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

【答案】B

【解析】

A. 化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；

B. 根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故 B正確；

C. 催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，故C錯誤；

D. 反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=焓變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH=1598×2- 1072×2-496=+ 556 kJ/mol，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:

(1)寫出A、B兩池中陽極電極反應(yīng)式________。

(2)計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升?_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是________，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。

(2)實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。

a.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式______________。

b.氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：____________________________。

(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是________(填字母編號)。

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

(5)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________，該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是_________________。

(6)裝置F的作用是_________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________(填字母編號)。

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液

c.飽和Na2SO3溶液 d.飽和Na2CO3溶液

(7)氯氣可制漂白粉，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2，實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：（ ）

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。

下列說法不正確的是

A. 研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B. 除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C. 副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2S

D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置時行實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，裝置圖補充完整后正確的是__________；

（2）實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

① 請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號）。

A．硫酸鈉溶液

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是__________________________。

（3）為了確定反應(yīng)生成的主要氣體成分，還可以在實驗裝置A和B之間補充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.v正(X)=2v逆(Y)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率 D. 整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事實能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.用CO、H2、CH3OH表示反應(yīng)的速率之比為1：2：1

C.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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