【題目】一個原電池總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該電池電極材料及電解質(zhì)溶液可能是 ( )

選項

正極

負極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Zn

Cu

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Zn

Ag

CuSO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

在原電池總反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O(石墨)，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是C，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中蛋白質(zhì)的生理作用的說法，錯誤的是 （ ）

A．構(gòu)成染色體 B．組成多數(shù)酶

C．調(diào)節(jié)細胞代謝 D．組成維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g） 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（　　）
A.不變
B.增大
C.減小
D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（ ）：c（H+）約為（　　）
A.1：1
B.1：2
C.1：10
D.10：1

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【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（　�。�

A.①壓強對反應的影響（p2＞p1）
B.②溫度對反應的影響
C.③平衡體系增加N2對反應的影響
D.④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推測或結(jié)論不合理的是（ ）

A. X2－和Y＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X<Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr，還原性：Cl－>Br－

C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料

D. 銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH>Sr(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　�。�
A.乙醇和水
B.苯和水
C.乙酸和乙酸乙酯
D.汽油和煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于反應．
（2）下列說法正確的是 ．
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2 ， 再次達到平衡時，n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)值為 ． 若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2 ， 且P1＜P2）．
（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列裝置或操作描述正確的是（　�。�
A.
圖中若A為醋酸，B為貝殼，C為苯酚鈉溶液，則可驗證醋酸的酸性大于碳酸，但不能驗證碳酸的酸性大于苯酚
B.
圖用于實驗室制乙烯
C.
圖用于實驗室制乙炔并驗證乙炔可以發(fā)生氧化反應
D.
圖用于實驗室中分餾石油

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