14．常溫常壓下，將1體積某烯烴和4體積某烷烴混合，所得混合氣體的體積是相同條件下等質(zhì)量氫氣體積的$\frac{1}{12}$，則這兩種烴是（　�。�
A．CH4和C4H8B．CH4和C3H6C．C2H6 和C3H6D．C2H6 和C4H8

分析 混合氣體的體積是相同條件下等質(zhì)量氫氣體積的$\frac{1}{12}$，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12×2=24，由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故含有的烷烴為甲烷，結(jié)合體積比計算烯烴的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而確定烯烴的分子式．

解答 解：混合氣體的體積是相同條件下等質(zhì)量氫氣體積的$\frac{1}{12}$，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12×2=24，由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故含有的烷烴為甲烷，
假設(shè)烯烴相對分子質(zhì)量為a，則$\frac{a+16×4}{1+4}$=24，解得a=56，
令烯烴組成為CnH2n，則14n=56，故n=4，則相同分子式為C4H8，
故選A．

點評 本題考查有機物推斷，難度不大，關(guān)鍵是利用平均相對分子質(zhì)量確定含有甲烷，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于海水綜合利用的敘述不正確的是（　�。�
A．利用空氣吹出SO2吸收法從海水中提溴時，直接將海水氯化，然后再進(jìn)行吹出、吸收可得到溴產(chǎn)品
B．從海水中提取的重水可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)
C．鹽田法制鹽時，所用的鹽田一般分成貯水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池三部分
D．利用電滲析法，冷凍法制鹽，同時也可以得到淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個未成對電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大3
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，有3種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）O＞N＞C．
（3）X、Z元素均表現(xiàn)最低化合價時的氫化物中，沸點由高到低的排列次序為（寫化學(xué)式）H2O＞CH4．
（4）R的最高化合價為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH3）xQ2]+，該配合物離子為（寫化學(xué)式）[Co （NH3）4Cl2]+．
（6）Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　�。�
A．BF3、HClO分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a（a為整數(shù)）倍，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a+2
C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子
D．在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：CH4 （g）+4F2 （g）═CF4（g）+4HF（g）（　�。�
A．-1940 kJ•mol-1B．1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．485 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．8個中子的碳原子：12CD．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點c處于正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不同
D．在t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．
已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1
（1）若用3.2g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
（2）肼（N2H4）中N元素的雜化方式是sp3雜化，過氧化氫的電子式為
Ⅱ．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（3）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成室溫待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的pH=4．
（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料水煤氣．
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
水煤氣除可用作燃料氣外，請列舉一種水煤氣的其他用途做還原劑冶煉金屬
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是bd．
a． Na2SO4 b．Na2CO3         c．CaCl2 d．NaHS．

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