【題目】如圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．根據(jù)圖象判斷下列敘述中正確的是（　　）

A. 該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=+92kJ·mol﹣1

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱數(shù)值會減小

D. 反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol﹣1

【答案】D

【解析】

A、據(jù)圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以為放熱反應，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，故A錯誤；

B、催化劑能改變反應的路徑，降低發(fā)生反應所需的活化能，則b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；

C、焓變只與反應物的總能量和生成物的總能量有關，加入催化劑可以降低活化能，反應的熱效應不變，故C錯誤；

D、熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，則2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol－1，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3]，某興趣小組同學截取三塊形狀規(guī)則、大小相近的長方形鐵皮（來自同一塊鍍鋅鐵皮），量出其長度與寬度，計算得鐵片單側面積；用稀硫酸進行定量試驗，數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

鐵片單側面積/cm2

反應前質(zhì)量/g

反應后質(zhì)量/g

1

25.05

14.625

13.803

2

24.95

14.566

13.746

3

24.89

14.489

12.789

該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為___cm(保留2位有效數(shù)字）；寫出簡要計算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：

① WX + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2

③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓

試回答下列問題：

(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。

(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是__________________________（填反應序號）。在反應③中氧化劑是___________________（寫化學式），還原劑是_____________（寫化學式），寫出反應②化學方程式并雙線橋法標出電子轉移方向、數(shù)目_______________________________________。

(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池________________________________________。

（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式和反應類型（“氧化反應“或“還原反應）：

負極：___________，__________________________，__________；

正極：___________，__________________________，___________；

若導線上轉移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（　�。�

A. 該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分，請用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性質(zhì)的相關變化關系：

⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知如下化學鍵的鍵能：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化學鍵時放出的能量

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量，步驟如下：

Ⅰ．稱取a g樣品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過量的H2O2，冷卻后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL濾液于錐形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH為3～4，充分反應后，加入過量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；

Ⅲ．向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至錐形瓶中溶液為淺黃色時，加入少量淀粉溶液，繼續(xù)滴至淺藍色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點；

Ⅳ．平行測定三次，消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL，計算銅的質(zhì)量分數(shù)。

已知：�。�F與Fe3+生成穩(wěn)定的FeF63（無色）。

ⅱ．I2在水中溶解度小，易揮發(fā)。

ⅲ．I2+I I3（棕黃色）。

ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（無色）。

(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。

(2)Ⅱ中Cu2+和I反應生成CuI白色沉淀和I2。

①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

②Cu2+和I反應的離子方程式是_________________________。

③加入過量KI溶液的作用是________________________________。

(3)室溫時，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使測定結果不準確。Ⅲ中，在滴定至終點前加入KSCN溶液的原因是_。

(4)樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為______(列出表達式)。

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